- Se 8,4 mols de dissilano,
, são combinados com
de
, qual é o reagente limitante?
Passo 1
O enunciado dá a reação
e as quantidades iniciais dos reagentes:
mol de
e
mol de
. A pergunta é: qual é o reagente limitante?
Lista das informações relevantes fornecidas:
Lista das informações relevantes fornecidas:
- equação estequiométrica acima;
- quantidade de
: mol; - quantidade de
: mol.
Passo 2
Entendendo o que é “reagente limitante” (aulas rapidinha e prática). O reagente limitante é aquele que acaba primeiro quando a reação ocorre segundo as proporções da equação química; ele determina quanto produto pode ser formado. Para descobrir qual é limitante, transformamos as quantidades dadas em uma mesma base usando as razões estequiométricas da equação e comparamos: se o reagente A precisa de mais do reagente B do que está disponível, então B é limitante, e vice-versa.
Da equação vemos as proporções molares entre e
:
mol de
reagem com
mol de
. Isso dá as razões seguintes úteis:
Da equação vemos as proporções molares entre
Passo 3
Calcular quanto de
seria necessário para consumir totalmente os
mol de
. Usamos a razão
:
Interpretação: para que os
mol de
reajam completamente, seriam precisos
mol de
.
Passo 4
Comparar o
necessário com o disponível. Temos disponível
mol de
, mas seriam necessários
mol para consumir todo o
. Como
, não há oxigênio suficiente: portanto
é candidato a reagente limitante.
Passo 5
Verificação pela outra via (boa prática): calcular quanto de
seria consumido pelos
mol de
disponíveis, usando a razão
:
Como temos
mol de
inicialmente e só seriam consumidos
mol quando todo o
for gasto, sobra
de
não reagida — ou seja, sobra reagente, confirmando que
é o limitante.