Um Mono ácido tem o grau de Dissociação igual a 0,9 . Sabendo que existem 7.5 mols desse ácido na sua forma prontonada, quantos mols estão na sua forma de base conjugada?

Passo 1

Beleza, vamos por partes! A questão fala sobre um ácido monoácido com grau de dissociação igual a 0,9. A gente sabe que tem 7,5 mols desse ácido na forma protonada (ou seja, não dissociado). Nosso objetivo aqui é descobrir quantos mols desse ácido estão na forma da base conjugada, que é a forma dissociada. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especificamente sobre dissociação de ácidos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é grau de dissociação. O grau de dissociação (α) indica a fração de moléculas de ácido que se dissociaram em íons na solução. No nosso caso, α = 0,9 significa que 90% do ácido se dissocia.

Passo 3

Vamos representar a quantidade de ácido dissociado como [A⁻]. Sabemos que o grau de dissociação é dado por:
alpha = [A^-][HA] + [A^-]
Onde:
  • é a concentração da forma protonada do ácido.
  • é a concentração da base conjugada.

Passo 4

Substituindo os valores que temos na equação:
0,9 = [A^-]7,5 + [A^-]
Agora, vamos resolver essa equação para encontrar .

Passo 5

Multiplicando ambos os lados da equação por 0,9 times (7,5 + [A^-]) = [A^-] para eliminar o denominador:
6,75 + 0,9[A^-] = [A^-]
Distribuindo o 0,9:

Passo 6

Agora, vamos isolar 6,75 = [A^-] - 0,9[A^-] . Subtraia 6,75 = 0,1[A^-] de ambos os lados:

Passo 7

Finalmente, dividindo ambos os lados por 0,1 para encontrar [A^-] = 6,750,1 = 67,5 mol :

Resposta

Então, existem 67,5 mols do ácido na forma de base conjugada.

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