Um Mono ácido tem o grau de Dissociação igual a 0,9 . Sabendo que existem 7.5 mols desse ácido na sua forma prontonada, quantos mols estão na sua forma de base conjugada?
Passo 1
Beleza, vamos por partes! A questão fala sobre um ácido monoácido com grau de dissociação igual a 0,9. A gente sabe que tem 7,5 mols desse ácido na forma protonada (ou seja, não dissociado). Nosso objetivo aqui é descobrir quantos mols desse ácido estão na forma da base conjugada, que é a forma dissociada. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especificamente sobre dissociação de ácidos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é grau de dissociação. O grau de dissociação (α) indica a fração de moléculas de ácido que se dissociaram em íons na solução. No nosso caso, α = 0,9 significa que 90% do ácido se dissocia.
Passo 3
Vamos representar a quantidade de ácido dissociado como [A⁻]. Sabemos que o grau de dissociação é dado por:
Onde:
-
é a concentração da forma protonada do ácido. -
é a concentração da base conjugada.
Passo 4
Substituindo os valores que temos na equação:
Agora, vamos resolver essa equação para encontrar
.
Passo 5
Multiplicando ambos os lados da equação por
para eliminar o denominador:
Distribuindo o 0,9:
Passo 6
Agora, vamos isolar
. Subtraia
de ambos os lados:
Passo 7
Finalmente, dividindo ambos os lados por 0,1 para encontrar
:
Resposta
Então, existem 67,5 mols do ácido na forma de base conjugada.