Quais são os números de oxidação dos compostos a seguir?
Fe(CO)5 - Do átomo de Ferro
K3[Fe(CN)6 - Do átomo de Ferro
MnO4 ^-- Do átomo de Manganês
KO2 - Dos átomos de O2

Passo 1

Beleza! Vamos resolver juntos esse exercício sobre números de oxidação. A pergunta pede para a gente encontrar os números de oxidação de certos átomos em alguns compostos químicos. Para isso, vamos precisar entender o que é número de oxidação, saber algumas regras básicas e aplicar essas regras em cada composto listado.

Passo 2

Primeiro, vamos recapitular o que é número de oxidação. O número de oxidação é uma carga hipotética que um átomo teria se os elétrons na ligação fossem completamente transferidos para o átomo mais eletronegativo. Ele nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos em uma molécula ou íon.

Passo 3

Vamos começar com o primeiro composto: Fe(CO)5. Aqui, queremos descobrir o número de oxidação do átomo de Ferro (Fe).
Sabemos que o grupo CO, chamado monóxido de carbono, é um ligando neutro, o que significa que não contribui com carga para o composto. Como o composto inteiro é neutro, a soma dos números de oxidação de todos os átomos deve ser igual a zero.
Como temos 5 grupos de CO, e cada um é neutro, o número de oxidação do Ferro deve ser zero para manter a neutralidade do composto.

Passo 4

Agora, vamos para o segundo composto: K3[Fe(CN)6]. Queremos encontrar o número de oxidação do átomo de Ferro (Fe).
Primeiro, observamos que há 3 átomos de Potássio (K) no composto. O Potássio sempre tem um número de oxidação de +1. Então, a contribuição total dos Potássios é 3 times (+1) = +3.
O grupo CN^-, chamado cianeto, tem uma carga de -1. Como há 6 grupos de CN^-, a contribuição total é 6 times (-1) = -6.
O composto inteiro é neutro, então a soma das cargas deve ser zero:
(+3) + (número de oxidação do Fe) + (-6) = 0 úçã
Resolvendo para o número de oxidação do Fe:
número de oxidação do Fe = +3 úçã

Passo 5

Vamos para o terceiro composto: MnO4^-. Queremos descobrir o número de oxidação do Manganês (Mn).
Sabemos que o Oxigênio (O) geralmente tem um número de oxidação de -2. Como há 4 átomos de Oxigênio, a contribuição total é 4 times (-2) = -8.
O íon inteiro MnO4^- tem uma carga total de -1. Então, a soma das cargas deve ser igual a -1:
(n��mero de oxidação do Mn) + (-8) = -1 çã
Resolvendo para o número de oxidação do Mn:
número de oxidação do Mn = +7 úçã

Passo 6

Por último, vamos analisar o composto KO2. Aqui, precisamos encontrar o número de oxidação dos átomos de Oxigênio ( O2).
O Potássio (K) tem sempre um número de oxidação de +1. O composto é neutro, então a soma das cargas deve ser zero.
Temos:
(+1) + 2 times (número de oxidação do O) = 0 úçã
Resolvendo para o número de oxidação do O:
2 times (número de oxidação do O) = -1 número de oxidação do O = -12 úçãúçã
Nesse caso, cada átomo de Oxigênio tem um número de oxidação de - 12.

Resposta

Os números de oxidação solicitados são:
  • Fe(CO)5: O átomo de Ferro (Fe) tem número de oxidação 0.
  • K3[Fe(CN)6]: O átomo de Ferro (Fe) tem número de oxidação +3.
  • MnO4^-: O átomo de Manganês (Mn) tem número de oxidação +7.
  • KO2: Cada átomo de Oxigênio ( O) tem número de oxidação .

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