Quais são os números de oxidação dos compostos a seguir?
- Do átomo de Ferro
- Do átomo de Ferro
- Do átomo de Manganês
- Dos átomos de
Passo 1
Beleza! Vamos resolver juntos esse exercício sobre números de oxidação. A pergunta pede para a gente encontrar os números de oxidação de certos átomos em alguns compostos químicos. Para isso, vamos precisar entender o que é número de oxidação, saber algumas regras básicas e aplicar essas regras em cada composto listado.
Passo 2
Primeiro, vamos recapitular o que é número de oxidação. O número de oxidação é uma carga hipotética que um átomo teria se os elétrons na ligação fossem completamente transferidos para o átomo mais eletronegativo. Ele nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos em uma molécula ou íon.
Passo 3
Vamos começar com o primeiro composto:
. Aqui, queremos descobrir o número de oxidação do átomo de Ferro (Fe).
Sabemos que o grupo
, chamado monóxido de carbono, é um ligando neutro, o que significa que não contribui com carga para o composto. Como o composto inteiro é neutro, a soma dos números de oxidação de todos os átomos deve ser igual a zero.
Como temos 5 grupos de
, e cada um é neutro, o número de oxidação do Ferro deve ser zero para manter a neutralidade do composto.
Passo 4
Agora, vamos para o segundo composto:
. Queremos encontrar o número de oxidação do átomo de Ferro (Fe).
Primeiro, observamos que há 3 átomos de Potássio (K) no composto. O Potássio sempre tem um número de oxidação de +1. Então, a contribuição total dos Potássios é
.
O grupo
, chamado cianeto, tem uma carga de -1. Como há 6 grupos de
, a contribuição total é
.
O composto inteiro é neutro, então a soma das cargas deve ser zero:
Resolvendo para o número de oxidação do Fe:
Passo 5
Vamos para o terceiro composto:
. Queremos descobrir o número de oxidação do Manganês (Mn).
Sabemos que o Oxigênio (O) geralmente tem um número de oxidação de -2. Como há 4 átomos de Oxigênio, a contribuição total é
.
O íon inteiro
tem uma carga total de -1. Então, a soma das cargas deve ser igual a -1:
Resolvendo para o número de oxidação do Mn:
Passo 6
Por último, vamos analisar o composto
. Aqui, precisamos encontrar o número de oxidação dos átomos de Oxigênio (
).
O Potássio (K) tem sempre um número de oxidação de +1. O composto é neutro, então a soma das cargas deve ser zero.
Temos:
Resolvendo para o número de oxidação do O:
Nesse caso, cada átomo de Oxigênio tem um número de oxidação de -
.
Resposta
Os números de oxidação solicitados são:
-
: O átomo de Ferro (Fe) tem número de oxidação 0. -
: O átomo de Ferro (Fe) tem número de oxidação +3. -
: O átomo de Manganês (Mn) tem número de oxidação +7. -
: Cada átomo de Oxigênio ( ) tem número de oxidação -½.