Monte a estrutura de Lewis de cada uma das seguintes espécies, preveja o arranjo e a geometria, informe os tipos de ligações envolvidas e se há hibridização qual tipo é?:
BeCl2

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente montar a estrutura de Lewis de BeCl2, prever o arranjo eletrônico e a geometria molecular, dizer quais tipos de ligação temos e qual hibridização rola no beryllium. Isso é química de ligações covalentes, VSEPR (teoria da repulsão dos pares eletrônicos) e hibridização de orbitais. Vamos precisar contar elétrons de valência, desenhar a estrutura e aplicar VSEPR e conceitos de eletronegatividade e orbitais híbridos.

Passo 2

Primeiro a gente conta os elétrons de valência:
  • Be tem 2 elétrons de valência.
  • Cada Cl tem 7, e são 2 cloretos, então 2times7=14.
    Total:
2 + 14 = 16 elétronsé

Passo 3

Agora montamos o esqueleto: Be fica no meio, cada Cl de um lado. Ligamos Be–Cl com ligações simples, cada ligação usa 2 elétrons. Como temos 2 ligações, usamos 2times2 = 4 elétrons.
Sobram 16 - 4 = 12 elétrons, que a gente coloca como pares isolados nos cloros (são 6 em cada Cl) para completar o octeto deles:
Cl :Be: Cl  
 ..     ..  
(3 pares em cada Cl, Be fica com só 4 elétrons ao redor, que é aceitável pro Be por ser exceção à regra do octeto)

Passo 4

Pra geometria a gente conta domínios eletrônicos ao redor do Be: são só 2 ligações e nenhum par isolado. Pela VSEPR, 2 domínios = disposição linear, ângulo de 180^circ. Daí tanto o arranjo eletrônico (linear) quanto a geometria molecular (linear) são iguais.

Passo 5

– Tipo de ligação: Be–Cl é covalente, mas com diferença de eletronegatividade ( chirm Clapprox3,16, chirm Beapprox1,57, Δ≈1{,}6) dá ligações covalentes polares.
– Hibridização: Be central tem 2 domínios, significa que seus orbitais 2s e um 2p se misturam, gerando dois orbitais híbridos sp que formam as duas ligações.

Resposta

Estrutura de Lewis:
Cl–Be–Cl, com cada Cl tendo 3 pares isolados.
Arranjo eletrônico e geometria molecular: linear (ângulo 180^circ).
Tipo de ligação: covalente polar.
Hibridização do Be: sp.

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