Como Moseley justificou a ordem dos elementos na Tabela Periódica?
Passo 1
O enunciado pede para entender como Henry Moseley justificou a ordenação dos elementos na Tabela Periódica usando conceitos de espectroscopia de raios X e número atômico. Para resolver isso, vamos recorrer à espectroscopia de raios X: quando átomos são bombardeados com elétrons de alta energia, eles emitem radiação característica cuja frequência depende do desgaste de elétrons em níveis internos. Moseley mediu as frequências dessas linhas, especialmente a série Kα.
Passo 2
Moseley descobriu empiricamente a relação (conhecida como Lei de Moseley) entre a frequência ν da linha Kα e o número atômico Z do elemento:
onde A e B são constantes ajustadas experimentalmente. Isso mostra que a frequência segue um padrão linear em Z.
Passo 3
Antes de Moseley, os elementos estavam ordenados por massa atômica, o que causava algumas inversões de propriedades químicas. A partir das medições de ν, Moseley atribuiu a cada elemento um valor de Z que correspondia ao seu número de prótons no núcleo, isto é, a carga nuclear real. Com base nessa carga nuclear (número atômico), ele reorganizou a Tabela Periódica e constatou que todos os elementos se encaixavam perfeitamente em ordem crescente de Z, resolvendo inconsistências e prevendo lacunas onde novos elementos deveriam ser descobertos.
Passo 4
Dessa forma, Moseley justificou que o critério correto de ordenação dos elementos é o número atômico e não a massa atômica, fundamentando a Tabela Periódica na física do átomo e não apenas em propriedades químicas empíricas.
Resposta
Moseley mostrou, pela espectroscopia de raios X e sua lei
, que o número atômico (carga nuclear) é a grandeza que organiza corretamente os elementos em ordem crescente, substituindo a massa atômica como critério de ordenação.