Mostre que a transformação do Cdiamante para o Cgrafite é exotérmica:
Dados:
C (grafite)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente mostrar que transformar diamante em grafite libera energia, ou seja, é um processo exotérmico. A gente tem duas reações de combustão:
-
Grafite queimando:
-
Diamante queimando:
Queremos descobrir a variação de entalpia da transformação do diamante para o grafite, ou seja:
Para resolver isso, vamos usar a Lei de Hess, que diz que a variação total de entalpia de uma reação é a soma das variações das etapas intermediárias.
Passo 2
Primeiro, vamos entender que queimar grafite e queimar diamante resultam na formação de dióxido de carbono, mas com diferenças nas variações de entalpia:
- Queimando grafite: libera -393,5 kJ
- Queimando diamante: libera -395,4 kJ
A diferença entre essas duas quantidades vai nos dar a entalpia da transformação do diamante para o grafite.
Passo 3
Vamos calcular essa diferença:
Substituindo os valores:
Passo 4
O resultado foi -1,9 kJ. O sinal negativo indica que a transformação libera energia para o ambiente, ou seja, é um processo exotérmico.
Resposta
A transformação do diamante para o grafite libera -1,9 kJ, sendo, portanto, um processo exotérmico.