Mostre que a transformação do Cdiamante para o Cgrafite é exotérmica:

Dados:

C (grafite) +O2(g) CO2(g)
C( diamante )+O2(g) CO2(g)
C (diamante) C (grafite)
& De

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente mostrar que transformar diamante em grafite libera energia, ou seja, é um processo exotérmico. A gente tem duas reações de combustão:
  1. Grafite queimando:
    C(grafite) + O2(g) CO2(g) De
  2. Diamante queimando:
    C(diamante) + O2(g) CO2(g) De
Queremos descobrir a variação de entalpia da transformação do diamante para o grafite, ou seja:
C (diamante) C (grafite)
Para resolver isso, vamos usar a Lei de Hess, que diz que a variação total de entalpia de uma reação é a soma das variações das etapas intermediárias.

Passo 2

Primeiro, vamos entender que queimar grafite e queimar diamante resultam na formação de dióxido de carbono, mas com diferenças nas variações de entalpia:
  • Queimando grafite: libera -393,5 kJ
  • Queimando diamante: libera -395,4 kJ
A diferença entre essas duas quantidades vai nos dar a entalpia da transformação do diamante para o grafite.

Passo 3

Vamos calcular essa diferença:
Deçããã
Substituindo os valores:
Deçã

Passo 4

O resultado foi -1,9 kJ. O sinal negativo indica que a transformação libera energia para o ambiente, ou seja, é um processo exotérmico.

Resposta

A transformação do diamante para o grafite libera -1,9 kJ, sendo, portanto, um processo exotérmico.

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