Na neutralização entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico pode ocorrer o processo:
No caso de uma mistura de 5 mol de cada reagente:
a) haverá excesso de reagente?
b) determine a massa de NaCl produzida.
(Dada a massa molar do
).
No caso de uma mistura de 5 mol de cada reagente:
a) haverá excesso de reagente?
b) determine a massa de NaCl produzida.
(Dada a massa molar do
Passo 1
O enunciado nos dá a reação de neutralização:
e informa que temos uma mistura com
de
e
de
. As perguntas são:
(a) haverá excesso de reagente?
(b) determine a massa de produzida.
Também foi dada a massa molar do :
.
(a) haverá excesso de reagente?
(b) determine a massa de
Também foi dada a massa molar do
Passo 2
Entendendo o que a equação química diz (aula rápida): os coeficientes estequiométricos na equação indicam quantos mols de cada espécie reagem entre si. Na reação dada os coeficientes são todos
, ou seja:
Significa que para cada mol de
é necessário exatamente
mol de
. Isso é crucial para saber se haverá excesso.
Passo 3
Aplicando a ideia de reagente limitante/excesso (explicando o conceito): o reagente limitante é o que se esgota primeiro e determina quanto de produto pode ser formado; o reagente em excesso é o que sobra após o término da reação. Para descobrir isso com coeficientes
basta comparar os mols fornecidos.
Temos:
Temos:
Como a razão necessária é
e as quantidades fornecidas também são iguais (
), nenhum dos dois reagentes está em excesso — ambos serão consumidos totalmente. (Se um estivesse em maior quantidade que o outro, esse excesso sobraria.)
Passo 4
Determinando quantos mols de
se formam (explicando a regra): a estequiometria diz que para cada
mol de
consumido forma-se
mol de
. Como ambos os reagentes se consomem totalmente e tínhamos
de cada um, os mols de
formados serão:
Passo 5
Convertendo mols em massa (aula prática): a relação entre massa
, número de mols
e massa molar
é
onde
é em gramas,
em mols e
em
. Aqui
e
. Então
Faço a multiplicação passo a passo (para você poder fazer sem calculadora):
e
. Somando dá
. Portanto
Passo 6
Resumo final do raciocínio (rápido): a reação é
, as quantidades dadas são
e
, logo não há excesso — ambos são consumidos — e formam-se
de
, o que corresponde a
.
Resposta
(a) Não — não haverá excesso; ambos os reagentes (
de cada) são consumidos totalmente.
(b)
(b)