O nitrato de chumbo (
) reage com ácido sulfídrico (
) segundo a reação:
Reagindo-se
de Pb (
com 49 g de
pergunta-se: a - Qual o reagente limitante e o em excesso?
b - Qual a massa de sulfeto de chumbo produzida?
c - Qual a massa do reagente em excesso no final da reação?
d - Qual o número de átomos contidos no PbS formado?
Dados:
b - Qual a massa de sulfeto de chumbo produzida?
c - Qual a massa do reagente em excesso no final da reação?
d - Qual o número de átomos contidos no PbS formado?
Dados:
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pede: a) reagente limitante e em excesso; b) massa de
formada; c) massa do reagente em excesso que sobra; d) número de átomos em todo o
produzido. Vamos usar cálculos de massa molar, moles, razão estequiométrica e número de Avogadro.
Passo 2
Calcular massas molares e moles iniciais:
Massa molar de :
Massa molar de
Massa molar de
:
Moles de cada reagente:
Passo 3
A razão estequiométrica é
. Como
, o limitante é
e sobra
.
Passo 4
Massa de
formada: moles de produto
.
Massa molar de :
Massa molar de
Logo
Passo 5
Massa de
consumida
.
Sobra
Sobra
Passo 6
Cada mol de
contém 2 átomos
e
, então o número total de átomos é
Resposta
a) Reagente limitante:
. Reagente em excesso:
de
.
c) de
sobrando.
d) átomos no total.)
c)
d)