( 3,0 pontos). Na síntese do dibenzalacetona foram utilizados
de benzaldeído
de acetona. Pede-se:
(a) A equação química que representa a reação.
(b) Qual a massa do produto obtido considerando-se um rendimento de
.
(c) Qual a massa do reagente em excesso neste experimento? (1,0 ponto)
(a) A equação química que representa a reação.
(b) Qual a massa do produto obtido considerando-se um rendimento de
(c) Qual a massa do reagente em excesso neste experimento? (1,0 ponto)
Passo 1
O enunciado trata da síntese por condensação aldólica de benzaldeído com acetona para formar dibenzalacetona. Precisamos: (i) balancear a reação; (ii) calcular o rendimento teórico e o rendimento real (90 %); (iii) determinar a massa do reagente em excesso. O conteúdo é estequiometria aplicada a reações orgânicas.
Passo 2
A reação de condensação aldólica entre benzaldeído e acetona, eliminando água, é
onde
é a dibenzalacetona.
Passo 3
Calcular o número de mols de cada reagente:
Da estequiometria, 1 mol de acetona reage com 2 mol de benzaldeído. Para consumir
,mol de acetona seriam necessários
,mol de benzaldeído. Como há
,mol de benzaldeído, sobra benzaldeído, e a acetona é o reagente limitante.
Passo 4
O rendimento teórico em mol de dibenzalacetona é igual ao de acetona consumida,
,mol. A massa molar da dibenzalacetona é
Logo, a massa teórica vale
Passo 5
Considerando rendimento de
, a massa obtida é
Passo 6
O excesso de benzaldeído: consumiram-se
,mol, ou massa
Portanto, o excesso residual é
Resposta
(a)
(b)
(c) de benzaldeído em excesso.
(c)