O nitrato de prata reage com cloreto de sódio, formando cloreto de prata e nitrato de sódio.
a) Monte a equação química.
b) Balanceie, se necessário.
c) Classifique o tipo de reação.
a) Monte a equação química.
b) Balanceie, se necessário.
c) Classifique o tipo de reação.
Passo 1
O enunciado diz que o nitrato de prata reage com cloreto de sódio, formando cloreto de prata e nitrato de sódio, e pede três coisas:
- (a) montar a equação química da reação;
- (b) balancear a equação, se necessário;
- (c) classificar o tipo de reação.
Informações fornecidas (escritas como fórmulas químicas):
- reagentes:
(nitrato de prata) e (cloreto de sódio); - produtos:
(cloreto de prata) e (nitrato de sódio).
Passo 2
Montando a equação molecular (a escrita “normal” com fórmulas das espécies):
Explicação didática: aqui foi aplicado o princípio de troca iônica simples — os cátions trocam de parceiro com os ânions — então
do nitrato se combina com
e
com
.
Passo 3
Balanceamento por inspeção (contagem de átomos):
- Lado reagentes:
-
- Lado produtos:
-
Como as contagens são iguais para todos os elementos, a equação já está balanceada. Para indicar o estado físico mais comum em solução aquosa e o precipitado formado, escrevemos:
Observação:
é pouco solúvel e aparece como precipitado sólido
.
Passo 4
Classificação da reação e justificativa:
- Tipo principal: reação de dupla troca (ou metátese), porque há troca de ânions entre os cátions dos reagentes (esquema geral
). - Subclassificação importante: reação de precipitação, porque forma-se
, um sal insolúvel que precipita da solução.
Explicando por que precipita: segundo regras de solubilidade, nitratos (
) são solúveis e a maioria dos cloretos (
) é solúvel, exceto com cátions como
,
,
; assim
é insolúvel e se separa como sólido.
Passo 5
Forma iônica (útil para prova) e equação iônica líquida:
- Equação iônica completa (espécies dissociadas em aquoso):
- Cancelando os íons espectadores (
e ), obtemos a equação iônica líquida:
Interpretação: a reação essencial é o encontro do íon prata com o íon cloreto formando o sólido insolúvel.
Passo 6
Dicas rápidas para a prova (motivação e truques):
- Para montar equações de dupla troca, escreva os reagentes e troque os ânions entre os cátions; depois verifique regras de solubilidade para saber se algum produto é precipitado.
- Para balancear, conte átomos elemento a elemento; muitas reações de dupla troca simples já saem balanceadas com coeficiente
para cada composto. - Lembre-se das notações de estado:
para soluções aquosas e para precipitados — isso ajuda a justificar “por que” algo ocorreu.
Força aí — essa reação é das mais clássicas e fáceis de reconhecer na prova!
Resposta
(a)
(b) Balanceada:
(c) Reação de dupla troca (metátese) e, mais especificamente, reação de precipitação (formação de ).
(b) Balanceada:
(c) Reação de dupla troca (metátese) e, mais especificamente, reação de precipitação (formação de