O nitrato de prata reage com cloreto de sódio, formando cloreto de prata e nitrato de sódio.
a) Monte a equação química.
b) Balanceie, se necessário.
c) Classifique o tipo de reação.

Passo 1

O enunciado diz que o nitrato de prata reage com cloreto de sódio, formando cloreto de prata e nitrato de sódio, e pede três coisas:
  • (a) montar a equação química da reação;
  • (b) balancear a equação, se necessário;
  • (c) classificar o tipo de reação.
Informações fornecidas (escritas como fórmulas químicas):
  • reagentes: \mathrm{AgNO_3} (nitrato de prata) e \mathrm{NaCl} (cloreto de sódio);
  • produtos: \mathrm{AgCl} (cloreto de prata) e \mathrm{NaNO_3} (nitrato de sódio).

Passo 2

Montando a equação molecular (a escrita “normal” com fórmulas das espécies):
\mathrm{AgNO_3} + \mathrm{NaCl} \rightarrow \mathrm{AgCl} + \mathrm{NaNO_3}
Explicação didática: aqui foi aplicado o princípio de troca iônica simples — os cátions trocam de parceiro com os ânions — então \mathrm{Ag^+} do nitrato se combina com \mathrm{Cl^-} e \mathrm{Na^+} com \mathrm{NO_3^-}.

Passo 3

Balanceamento por inspeção (contagem de átomos):
  • Lado reagentes:
    • \mathrm{Ag}:\\\ 1
    • \mathrm{N}:\\\ 1
    • \mathrm{O}:\\\ 3
    • \mathrm{Na}:\\\ 1
    • \mathrm{Cl}:\\\ 1
  • Lado produtos:
    • \mathrm{Ag}:\\\ 1
    • \mathrm{N}:\\\ 1
    • \mathrm{O}:\\\ 3
    • \mathrm{Na}:\\\ 1
    • \mathrm{Cl}:\\\ 1
Como as contagens são iguais para todos os elementos, a equação já está balanceada. Para indicar o estado físico mais comum em solução aquosa e o precipitado formado, escrevemos:
\mathrm{AgNO_3(aq)} + \mathrm{NaCl(aq)} \rightarrow \mathrm{AgCl(s)} + \mathrm{NaNO_3(aq)}
Observação: \mathrm{AgCl} é pouco solúvel e aparece como precipitado sólido (s).

Passo 4

Classificação da reação e justificativa:
  • Tipo principal: reação de dupla troca (ou metátese), porque há troca de ânions entre os cátions dos reagentes (esquema geral \mathrm{AB} + \mathrm{CD} \rightarrow \mathrm{AD} + \mathrm{CB}).
  • Subclassificação importante: reação de precipitação, porque forma-se \mathrm{AgCl(s)}, um sal insolúvel que precipita da solução.
Explicando por que precipita: segundo regras de solubilidade, nitratos ( \mathrm{NO_3^-}) são solúveis e a maioria dos cloretos ( \mathrm{Cl^-}) é solúvel, exceto com cátions como \mathrm{Ag^+}, \mathrm{Pb^{2+}}, \mathrm{Hg_2^{2+}}; assim \mathrm{AgCl} é insolúvel e se separa como sólido.

Passo 5

Forma iônica (útil para prova) e equação iônica líquida:
  • Equação iônica completa (espécies dissociadas em aquoso):
\mathrm{Ag^+(aq)} + \mathrm{NO_3^-(aq)} + \mathrm{Na^+(aq)} + \mathrm{Cl^-(aq)} \rightarrow \mathrm{AgCl(s)} + \mathrm{Na^+(aq)} + \mathrm{NO_3^-(aq)}
  • Cancelando os íons espectadores ( \mathrm{Na^+} e \mathrm{NO_3^-}), obtemos a equação iônica líquida:
\mathrm{Ag^+(aq)} + \mathrm{Cl^-(aq)} \rightarrow \mathrm{AgCl(s)}
Interpretação: a reação essencial é o encontro do íon prata com o íon cloreto formando o sólido insolúvel.

Passo 6

Dicas rápidas para a prova (motivação e truques):
  • Para montar equações de dupla troca, escreva os reagentes e troque os ânions entre os cátions; depois verifique regras de solubilidade para saber se algum produto é precipitado.
  • Para balancear, conte átomos elemento a elemento; muitas reações de dupla troca simples já saem balanceadas com coeficiente 1 para cada composto.
  • Lembre-se das notações de estado: (aq) para soluções aquosas e (s) para precipitados — isso ajuda a justificar “por que” algo ocorreu.
Força aí — essa reação é das mais clássicas e fáceis de reconhecer na prova!

Resposta

(a) \mathrm{AgNO_3} + \mathrm{NaCl} \rightarrow \mathrm{AgCl} + \mathrm{NaNO_3}
(b) Balanceada: \mathrm{AgNO_3(aq)} + \mathrm{NaCl(aq)} \rightarrow \mathrm{AgCl(s)} + \mathrm{NaNO_3(aq)}
(c) Reação de dupla troca (metátese) e, mais especificamente, reação de precipitação (formação de \mathrm{AgCl(s)}).

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