Dê o nome para cada uma das seguintes moléculas:
\mathrm{PbCrO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede: dar o nome da espécie cuja fórmula é \mathrm{PbCrO_{4}}.
Informações fornecidas: a fórmula química \mathrm{PbCrO_{4}} é o único dado.

Passo 2

Regra prática de nomenclatura que vou usar (em palavras simples): o nome de um composto iônico é formado pelo nome do cátion (metal) seguido pelo nome do ânion.
Se o metal pode ter mais de uma valência (isto é, estados de oxidação diferentes), indica-se a valência do metal entre parênteses em algarismos romanos logo após o nome do metal. Exemplos: chumbo(II), ferro(III).
Quando o ânion é um íon poliatômico (vários átomos unidos com carga), usa-se o nome desse íon (por exemplo, \mathrm{SO_4^{2-}} = sulfato, \mathrm{NO_3^-} = nitrato, \mathrm{CrO_4^{2-}} = cromato).

Passo 3

Identificar o ânion presente na fórmula \mathrm{PbCrO_{4}}.
A parte \mathrm{CrO_{4}} corresponde ao íon poliatômico \mathrm{CrO_4^{2-}}, que é chamado de “cromato”. Vou justificar por que tem carga -2:

Passo 4

Calcular a carga do íon cromato a partir das contribuições dos oxigênios. Cada oxigênio usualmente tem carga -2. Na fórmula \mathrm{CrO_4^{2-}} há quatro oxigênios, então a soma das cargas dos oxigênios é 4\times(-2) = -8. Para que o íon todo tenha carga -2 (conhecido para o cromato), o cromo deve ter carga tal que:
\text{carga do Cr} + (-8) = -2.
Daí,
\text{carga do Cr} = -2 + 8 = +6.
Portanto, no ânion cromato o \mathrm{Cr} está no estado de oxidação +6. Isso confirma que o ânion é \mathrm{CrO_4^{2-}} (cromato).

Passo 5

Usar neutralidade elétrica do composto \mathrm{PbCrO_{4}}: a soma das cargas do cátion \mathrm{Pb} e do ânion \mathrm{CrO_4^{2-}} deve ser zero. Seja x a carga do \mathrm{Pb}:
x + (-2) = 0.
Logo
x = +2.
Isto significa que o chumbo está no estado de oxidação +2 neste composto, portanto precisa-se indicar “(II)” no nome.

Passo 6

Montar o nome com base nas partes: ânion = “cromato” e cátion = “chumbo(II)”. A ordem em português é “ânion” depois “de” e depois o cátion quando se usa a forma “ânion de cátion” ou, mais comum, “cromato de chumbo(II)”. Em química inorgânica sistemática também se aceita “cromato de chumbo(II)”. Dica rápida para prova: sempre identifique primeiro o ânion poliatômico conhecido (aqui cromato) e depois determine a valência do metal pela neutralidade.

Resposta

cromato de chumbo(II)

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