Dê o nome da principal força intermolecular que atua nas seguintes interações:
interagindo com
Passo 1
Beleza, a questão pede: “Dê o nome da principal força intermolecular que atua quando temos uma molécula de
interagindo com outra de
.”
Conteúdo: forças intermoleculares (dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio, forças de dispersão de London etc.).
O que vamos precisar: descobrir o tipo de molécula (polar ou apolar) e, a partir disso, saber qual força predomina.
Conteúdo: forças intermoleculares (dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio, forças de dispersão de London etc.).
O que vamos precisar: descobrir o tipo de molécula (polar ou apolar) e, a partir disso, saber qual força predomina.
Passo 2
Primeiro, a teoria básica. Forças intermoleculares são as “colas” que mantêm as moléculas juntinhas. Tem três principais tipos:
• Forças de dipolo-dipolo: quando as moléculas são polares.
• Ligações de hidrogênio: um caso especial e mais forte de dipolo-dipolo (H ligado a F, O ou N).
• Forças de dispersão de London (ou Van der Waals): ocorrem em todas as moléculas, mas são as únicas em moléculas apolares.
• Forças de dipolo-dipolo: quando as moléculas são polares.
• Ligações de hidrogênio: um caso especial e mais forte de dipolo-dipolo (H ligado a F, O ou N).
• Forças de dispersão de London (ou Van der Waals): ocorrem em todas as moléculas, mas são as únicas em moléculas apolares.
Passo 3
Agora, olha a molécula:
(etano). Ela é apolar porque:
- Cada ligação C–H é praticamente apolar (as eletronegatividades de C e H são muito próximas).
- A geometria da molécula é bem simétrica, então, mesmo que tivesse um pouquinho de diferença, os vetores de dipolo se cancelam.
Logo,é apolar.
Passo 4
Se a molécula é apolar, descartamos dipolo-dipolo e ligações de H. Sobra só a força de dispersão de London, que é tipo o empurrãozinho temporário de elétrons quando tudo passa nessa molécula, gerando dipolos instantâneos e atração momentânea.
Resposta
A principal força intermolecular em
é a força de dispersão de London.