Dê o nome da principal força intermolecular que atua nas seguintes interações:
CH4 interagindo com H2 O

Passo 1

Beleza, vamos por partes. O enunciado quer saber “qual é a principal força intermolecular” que rola quando uma molécula de metano (CH₄) encontra uma de água (H₂O). Isso é tema de Ligações Intermoleculares – mais precisamente das forças de van der Waals (Keesom, Debye e London). Para resolver, a gente precisa:
  • Identificar se cada molécula é polar ou apolar.
  • Ver qual tipo de interação vale entre polar × apolar.

Passo 2

Primeiro, vê se CH₄ e H₂O são polares ou não.
  • CH₄ é tetraédrica e simétrica, logo sua dipolo elétrico é zero: mu(CH4)=0; (é apolar)é
    - H₂O é angular, tem oxigênio mais eletronegativo e desenha uma “seta” de carga, logo:
    mu(H2O)neq0; (é polar)é

Passo 3

Agora, qual força existe entre algo polar e algo apolar?
  • Entre duas polares: força de dipolo-dipolo (Keesom).
  • Entre duas apolares: forças de dispersão de London (ou dipolo instantâneo–dipolo induzido).
  • Entre uma polar e uma apolar: a molécula polar cria um “campo elétrico” que momentaneamente induz um dipolo na apolar. Isso se chama força de dipolo induzido (também conhecida como força de Debye).

Passo 4

Explicando a teoria rapidinho:
Quando a água (H₂O) chega perto, ela tem regiões de carga parcial positiva e parcial negativa. Esse campo de cargas puxa ou empurra os elétrons no CH₄, deslocando um pouquinho a nuvem eletrônica dele, e aí surge um dipolo temporário em CH₄. A interação entre o dipolo fixo (H₂O) e o dipolo induzido (CH₄) é a força de indução.

Resposta

A principal força intermolecular entre CH₄ e H₂O é a força de dipolo induzido (força de Debye).

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