Faça a estrutura de Lewis e as fórmulas para os compostos abaixo:
CBr4

Passo 1

Beleza, vamos desenhar a estrutura de Lewis do composto CBr₄. Isso faz parte da matéria de “estrutura de Lewis” em química, onde a gente precisa:
  1. Contar os elétrons de valência dos átomos;
  2. Montar um “esqueleto” ligando os átomos;
  3. Distribuir os elétrons para obedecer à regra do octeto.

Passo 2

Primeiro, a gente conta os elétrons de valência.
  • Carbono © tem 4 elétrons de valência.
  • Bromo (Br) tem 7 elétrons de valência cada.
    Como o composto é CBr₄, o total é:
4(C) + 4 times 7(Br) = 4 + 28 = 32 elétrons é

Passo 3

Agora, monta o esqueleto: o C vai no centro (porque é o menos eletronegativo) e os 4 Br ficam ao redor, ligados por ligações simples:
Br – C – Br
(vertical acima e abaixo também)
Cada ligação simples usa 2 elétrons, e como temos 4 ligações C–Br, consumimos elétrons.

Passo 4

Sobram elétrons para distribuir como pares não ligantes (lone pairs).
Cada átomo de Br precisa completar o octeto (8 elétrons ao redor). Na ligação C–Br, cada Br já “ganha” 2 elétrons (a ligação). Então faltam mais 6 elétrons em cada Br. Como são 4 Br, realmente precisamos de elétrons em pares ao redor dos átomos de bromo.

Passo 5

Depois de distribuir os 24 elétrons em pares nas 4 brominas (cada Br com 3 pares de elétrons), conferimos:
  • Cada Br tem 2 elétrons da ligação + 6 elétrons (3 pares) = 8 elétrons (octeto ok).
  • O carbono tem 4 ligações simples → 8 elétrons ao seu redor (octeto ok).
    Não sobra elétron e não falta nada, então a estrutura está finalizada.

Resposta

A estrutura de Lewis do CBr₄ é:
c ;:!!!Br!!!: [-1ex] lvertr :!!!Br!!:;-;C;-;:!!!Br!!:; lvertr ;:!!!Br!!!:
onde cada “:Br:” tem três pares de pontos (lone pairs) e cada traço é uma ligação simples C–Br.

Exercícios relacionados