Dê o nome dos seguintes complexos:
(m) \mathrm{NH}_{4}\left[\mathrm{PtCl}_{3}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)\right]

Passo 1

O enunciado pede: dar o nome do composto \mathrm{NH}_{4}\left[\mathrm{PtCl}_{3}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)\right].
Informações dadas (retirei diretamente da fórmula):
  • O cátion é \mathrm{NH}_{4}^{+} (íon amónio/ammonium).
  • O ânion é o complexo \left[\mathrm{PtCl}_{3}(\mathrm{NH}_{3})\right]^{-}.
  • No complexo temos os ligantes: três \mathrm{Cl}^{-} e uma \mathrm{NH}_{3}.

Passo 2

Determinar o estado de oxidação do metal (importante para o nome):
  • Cada \mathrm{Cl}^{-} tem carga -1.
  • \mathrm{NH}_{3} é um ligante neutro (carga 0).
  • O complexo como um todo tem carga -1 (porque o contra-íon \mathrm{NH}_4^{+} é +1).
Seja x o estado de oxidação do platina. A soma das cargas no complexo é
x + 3(-1) + 0 = -1.
Resolvendo:
x - 3 = -1 \quad\Rightarrow\quad x = +2.
Portanto o metal está em estado de oxidação +2.
Explicação rápida (didática): o estado de oxidação é um número que equilibra as cargas dos ligantes e do metal para dar a carga total do íon complexo. Contabiliza-se a contribuição de cada ligante (aniónicos como Cl− contam como -1, ligantes neutros como NH3 contam como 0).

Passo 3

Nomear os ligantes e aplicar regras de ordem:
  • O ligante \mathrm{NH}_{3} chama-se, segundo a nomenclatura de coordenação, “ammine” (forma IUPAC para amônia como ligante).
  • O ligante \mathrm{Cl}^{-} chama-se “chloro” (terminação “-o” para ligantes aniónicos).
  • Para múltiplos ligantes usa-se prefixos multiplicativos: 3 cloros → “trichloro”. Para uma única ammine não se usa “mono-”: fica só “ammine”.
  • Ordem dos ligantes no nome: alfabeticamente pelo nome do ligante (ignorando prefixos). Entre “ammine” e “chloro”, “ammine” vem antes de “chloro”. Logo a parte dos ligantes fica:
\text{ammine trichloro}
Exemplo rápido para fixar: \left[\mathrm{Co(NH_3)_5Cl}\right]^{2+} seria “pentaamminechloridocobalt(III)” (repare como os nomes dos ligantes aparecem antes do metal, em ordem alfabética).

Passo 4

Nomear o metal e montar o nome do ânion complexo:
  • Como o complexo é aniônico (tem carga -1), o nome do metal recebe a terminação “-ate”: para platina usa-se “platinate”.
  • Coloca-se entre parênteses o estado de oxidação em algarismos romanos: \mathrm{(II)}.
  • Assim o nome do ânion \left[\mathrm{PtCl}_{3}(\mathrm{NH}_{3})\right]^{-} fica:
\text{ammine trichloroplatinate(II)}
Finalmente, o nome do composto iônico completo é o nome do cátion seguido do nome do ânion:
  • Cátion: “ammonium” (ou “amónio” em português).
  • Ânion: “ammine trichloroplatinate(II)”.

Passo 5

Observações finais e lembrete prático para a prova:
  • Lembre sempre: cátions primeiro, ânions depois; ligantes em ordem alfabética; aniónicos terminam em “-o”; ligantes neutros mantêm nome especial (ex.: “ammine” para \mathrm{NH_3}); estado de oxidação do metal em algarismos romanos; se o complexo for aniónico, o nome do metal costuma terminar em “-ate” (ex.: platinate, ferrate, cuprate).
  • Se quiser a versão em português, troque “ammonium” por “amónio” mantendo o restante (mas a forma IUPAC internacional “ammonium ammine trichloroplatinate(II)” é a mais universal).

Resposta

ammonium ammine trichloroplatinate(II)

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