Dê o nome dos seguintes complexos:
(m)
(m)
Passo 1
O enunciado pede: dar o nome do composto
.
Informações dadas (retirei diretamente da fórmula):
Informações dadas (retirei diretamente da fórmula):
- O cátion é
(íon amónio/ammonium). - O ânion é o complexo
. - No complexo temos os ligantes: três
e uma .
Passo 2
Determinar o estado de oxidação do metal (importante para o nome):
- Cada
tem carga . -
é um ligante neutro (carga ). - O complexo como um todo tem carga
(porque o contra-íon é ).
Seja
o estado de oxidação do platina. A soma das cargas no complexo é
Resolvendo:
Portanto o metal está em estado de oxidação
.
Explicação rápida (didática): o estado de oxidação é um número que equilibra as cargas dos ligantes e do metal para dar a carga total do íon complexo. Contabiliza-se a contribuição de cada ligante (aniónicos como Cl− contam como -1, ligantes neutros como NH3 contam como 0).
Passo 3
Nomear os ligantes e aplicar regras de ordem:
- O ligante
chama-se, segundo a nomenclatura de coordenação, “ammine” (forma IUPAC para amônia como ligante). - O ligante
chama-se “chloro” (terminação “-o” para ligantes aniónicos). - Para múltiplos ligantes usa-se prefixos multiplicativos:
cloros → “trichloro”. Para uma única ammine não se usa “mono-”: fica só “ammine”. - Ordem dos ligantes no nome: alfabeticamente pelo nome do ligante (ignorando prefixos). Entre “ammine” e “chloro”, “ammine” vem antes de “chloro”. Logo a parte dos ligantes fica:
Exemplo rápido para fixar:
seria “pentaamminechloridocobalt(III)” (repare como os nomes dos ligantes aparecem antes do metal, em ordem alfabética).
Passo 4
Nomear o metal e montar o nome do ânion complexo:
- Como o complexo é aniônico (tem carga
), o nome do metal recebe a terminação “-ate”: para platina usa-se “platinate”. - Coloca-se entre parênteses o estado de oxidação em algarismos romanos:
. - Assim o nome do ânion
fica:
Finalmente, o nome do composto iônico completo é o nome do cátion seguido do nome do ânion:
- Cátion: “ammonium” (ou “amónio” em português).
- Ânion: “ammine trichloroplatinate(II)”.
Passo 5
Observações finais e lembrete prático para a prova:
- Lembre sempre: cátions primeiro, ânions depois; ligantes em ordem alfabética; aniónicos terminam em “-o”; ligantes neutros mantêm nome especial (ex.: “ammine” para
); estado de oxidação do metal em algarismos romanos; se o complexo for aniónico, o nome do metal costuma terminar em “-ate” (ex.: platinate, ferrate, cuprate). - Se quiser a versão em português, troque “ammonium” por “amónio” mantendo o restante (mas a forma IUPAC internacional “ammonium ammine trichloroplatinate(II)” é a mais universal).
Resposta
ammonium ammine trichloroplatinate(II)