Dê o nome aos seguintes compostos de coordenação:
\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)_{5} \mathrm{Cl}\right] \mathrm{Cl}_{2} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

Vou deixar bem claro o que o enunciado dá e o que ele pede. O composto fornecido é \left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right)_{5}\mathrm{Cl}\right]\mathrm{Cl}_{2}\cdot\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
O enunciado pede: dar o nome desse composto de coordenação. Informações relevantes extraídas do enunciado:
  • A esfera de coordenação (complexo) é \left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right)_{5}\mathrm{Cl}\right]^{?}.
  • Há dois íons cloreto fora do colchete: \mathrm{Cl}_{2} (são contra-íons).
  • Há uma molécula de água fora do colchete indicada por \cdot\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} (água de cristalização, ou monohidrato).
  • Dentro do colchete há cinco moléculas de água ligadas e um íon cloreto ligado ao metal central \mathrm{Cr}.

Passo 2

Determinar a carga do complexo e o estado de oxidação do Cr — passo essencial para nomear corretamente. Vou chamar o estado de oxidação do cromo de x. Cada liga \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} é uma molécula neutra (ligante neutro), ou seja contribui com carga 0. O ligante \mathrm{Cl} ligado ao metal é um haleto aniónico e contribui com carga -1. O complexo inteiro está neutralizado por dois íons \mathrm{Cl}^{-} fora do colchete, então a carga do íon complexo deve ser +2. Montamos a equação:
x + 5\cdot 0 + (-1) = +2.
Resolvendo:
x - 1 = 2 \quad\Rightarrow\quad x = 3.
Portanto o cromo está no estado de oxidação +3, que na nomenclatura se escreve como \mathrm{III} (romano).
Explicação didática rápida: para encontrar o número de oxidação do metal, some as cargas dos ligantes (aqua = 0, chloro = -1), iguale à carga do complexo (que é o número necessário para neutralizar os contra-íons) e resolva para x.

Passo 3

Identificar e nomear os ligantes presentes e suas quantidades:
  • Ligante neutro \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}: nome do ligante em nomenclatura de coordenação é “aqua”. Há cinco: “penta-aqua” (prefixo multiplicativo = penta).
  • Ligante aniónico \mathrm{Cl}^{-} coordenado ao metal: nome do ligante é “chloro” (às vezes escrito “cloro” em textos em português; aqui usarei a forma tradicional usada em nomenclatura coordenacional: “chloro”). Há um só, então não leva prefixo multiplicativo.
Regra importante de nomenclatura que vou aplicar e explicar: os nomes dos ligantes são listados em ordem alfabética ao nome do complexo (ignorando os prefixos multiplicativos), ou seja “aqua” (a) vem antes de “chloro” (c). Por isso a sequência será “penta­aqua chloro …” (ligantes em ordem alfabética).

Passo 4

Nomear o cátion complexo (a parte dentro dos colchetes) usando as regras:
  • Primeiro os ligantes em ordem alfabética com seus prefixos: “penta­aqua” (para \left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right)_5) e “chloro” (para \mathrm{Cl} ligado). Juntos formam “pentaaquachloro” (sem separar por vírgula; normalmente junta-se o nome dos ligantes).
  • Depois o nome do metal com seu estado de oxidação em algarismos romanos entre parênteses: “cromo( \mathrm{III})”.
    Portanto o nome do complexo catiónico é “pentaaquachloro cromo( \mathrm{III})” (ou escrito junto como “pentaaquachlorocromo( \mathrm{III})” dependendo do estilo; aqui vou separar para ficar claro: ligantes + metal).
Explicação didática: o nome do complexo indica quais ligantes estão ligados e em que quantidade, seguido do metal e da sua valência em algarismos romanos — isso diz ao leitor exatamente qual é a espécie \left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right)_{5}\mathrm{Cl}\right]^{2+}.

Passo 5

Nomear os contra-íons e a água de cristalização:
  • Os íons \mathrm{Cl}^{-} fora do colchete são chamados “cloreto”. Como há dois, no nome do sal normalmente escreve-se simplesmente “cloreto” depois do nome do complexo (a estequiometria é implícita pela neutralização). Em muitos nomes convencionais em português inglês aparece como “chloride” com o número implícito; aqui usaremos “cloreto”.
  • A molécula \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} após o ponto ( \cdot) é água de cristalização e em nome químico se indica como “monohidratado” (porque há uma molécula de água por fórmula). Se fossem 2, seria “dihidratado”, etc.
Regra prática: escreve-se o nome do complexo catiónico, depois o nome do(s) contra-íon(es), e por fim o número de moléculas de água de cristalização com o sufixo “-hidratado”.

Passo 6

Juntando tudo em uma única frase-nome, com as escolhas que expliquei:
  • Nome do complexo: “pentaaquachloro cromo( \mathrm{III})”
  • Contra-íon: “cloreto” (representando os dois \mathrm{Cl}^{-} externos)
  • Água de cristalização: “monohidratado”
Colocando em ordem e com a grafia padrão para nomes de compostos de coordenação em português técnico, o nome fica:
pentaaquachloro cromo( \mathrm{III}) cloreto monohidratado.

Resposta

pentaaquachloro cromo( \mathrm{III}) cloreto monohidratado

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