Dê o nome aos seguintes compostos de coordenação:
\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5} \mathrm{SO}_{4}\right] \mathrm{NO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede o nome do composto de coordenação dado pela fórmula
\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5} \mathrm{SO}_{4}\right] \mathrm{NO}_{3}.
Informações que temos, explicitamente da fórmula:
  • A espécie entre colchetes é o cátion complexo: \left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5} \mathrm{SO}_{4}\right]^{?}.
  • Fora dos colchetes está o contra-íon: \mathrm{NO}_{3}^{-} (nitrato).
  • Os ligantes escritos na fórmula são \mathrm{NH}_{3} (cinco unidades) e \mathrm{SO}_{4} (uma unidade, correspondendo ao ânion sulfato).
  • A tarefa é escrever o nome oficial (IUPAC) desse composto de coordenação.

Passo 2

Identificar os ligantes e suas cargas/nomes-base (isso é informação que tiramos da própria fórmula):
  • \mathrm{NH}_{3}: é uma molécula neutra (ligante neutro). No nome de coordenação ela recebe o nome especial “ammine”.
  • \mathrm{SO}_{4}^{2-}: o sulfato é um ânion com carga -2. Quando atua como ligante aniónico, usa-se a forma com terminação “-o”, ou seja “sulfato” → em nomenclatura de ligantes aniónicos fala-se “sulfato” (no nome do complexo aparece como “sulfato” ou em formas anglicizadas “sulfato”/“sulfato” dependendo da língua; aqui usaremos “sulfato” / “sulfato” como ligante aniónico).
  • \mathrm{NO}_{3}^{-}: é o ânion nitrato (contra-íon), nome comum “nitrate” / “nitrato” (usarei a forma IUPAC inglesa quando necessário: “nitrate”).
Nota didática curta: o estado de oxidação do metal dentro do complexo é obtido somando as cargas dos ligantes e sabendo a carga total do complexo; para obter essa carga total usamos o contra-íon (a soma cargas do complexo + contra-íon = 0).

Passo 3

Determinar a carga do cátion complexo e, a partir dela, o estado de oxidação do cobalto.
Sabemos que o nitrato tem carga \mathrm{NO}_{3}^{-}. Como o composto total é neutro, a carga do cátion complexo deve ser +1. Escrevemos a equação para a soma das cargas no complexo:
x + 5\cdot 0 + (-2) = +1,
onde x é o estado de oxidação do cobalto, os cinco \mathrm{NH}_3 têm carga zero e o \mathrm{SO}_4 traz -2.
Resolvendo:
x - 2 = 1 \quad\Rightarrow\quad x = 3.
Portanto o cobalto está no estado de oxidação +3, ou seja \mathrm{Co}^{3+}, e no nome aparece como o numeral romano \mathrm{(III)}.

Passo 4

Escolher os nomes corretos dos ligantes e indicar multiplicidade:
  • Para \mathrm{NH}_3: nome do ligante = “ammine”. Como há cinco, usa-se o prefixo multiplicativo “penta-”: “pentaammine”.
    Explicação didática: em nomenclatura de coordenação, alguns ligantes neutros têm nomes especiais (ex.: \mathrm{H_2O} = “aqua”, \mathrm{NH_3} = “ammine”, CO = “carbonyl”). Para contar quantos, usa-se os prefixos di-, tri-, tetra-, penta-, etc.
  • Para \mathrm{SO}_4^{2-}: ligante aniónico com o radical “sulfato” (forma do nome do ânion com terminação apropriada). Só há uma unidade, logo não se usa prefixo.
Observação didática: para ligantes aniónicos normalmente a terminação é “-o” (ex.: \mathrm{Cl^-} → “chloro”, \mathrm{OH^-} → “hydroxo”/“hidroxo” dependendo da língua), e para neutros há nomes próprios como “ammine”.

Passo 5

Ordenar os ligantes alfabeticamente (regra de nomenclatura IUPAC): a ordem alfabética é considerada pelo nome do ligante, ignorando prefixos multiplicativos como di-, tri-, penta- etc.
  • “ammine” (começa com A) vem antes de “sulfato” (começa com S).
    Logo a parte dos ligantes no nome será: “pentaammine(sulfato)”.

Passo 6

Formar o nome do cátion complexo e acrescentar o contra-íon:
  • Nome do complexo (ligantes + metal com número de oxidação): “pentaammine(sulfato)cobalt \mathrm{(III)}”.
    Explicação: escreve-se primeiro os ligantes em ordem alfabética (com seus multiplicadores), depois o nome do metal e, imediatamente a seguir, entre parênteses e em algarismos romanos, o número de oxidação do metal.
  • Em seguida escreve-se o contra-íon como palavra separada: “nitrate” (ou “nitrato” em português). Em nomenclatura IUPAC em inglês costuma-se usar “nitrate”.
Portanto juntando tudo: “pentaammine(sulfato)cobalt \mathrm{(III)} nitrate”.

Passo 7

Resumo final e observação amiga: ficou tudo certo — o passo crítico é identificar a carga do sulfato ( -2) e usar o contra-íon nitrato para achar que o complexo tem carga +1, levando a \mathrm{Co}^{3+}. Depois é só aplicar as regras de nomes de ligantes, ordem alfabética e indicar o estado de oxidação em algarismos romanos.

Resposta

pentaammine(sulfato)cobalt \mathrm{(III)} nitrate

Exercícios relacionados