Dê o nome aos seguintes compostos de coordenação:
Passo 1
O enunciado pede o nome do composto de coordenação dado pela fórmula
.
Informações que temos, explicitamente da fórmula:
Informações que temos, explicitamente da fórmula:
- A espécie entre colchetes é o cátion complexo:
. - Fora dos colchetes está o contra-íon:
(nitrato). - Os ligantes escritos na fórmula são
(cinco unidades) e (uma unidade, correspondendo ao ânion sulfato). - A tarefa é escrever o nome oficial (IUPAC) desse composto de coordenação.
Passo 2
Identificar os ligantes e suas cargas/nomes-base (isso é informação que tiramos da própria fórmula):
-
: é uma molécula neutra (ligante neutro). No nome de coordenação ela recebe o nome especial “ammine”. -
: o sulfato é um ânion com carga . Quando atua como ligante aniónico, usa-se a forma com terminação “-o”, ou seja “sulfato” → em nomenclatura de ligantes aniónicos fala-se “sulfato” (no nome do complexo aparece como “sulfato” ou em formas anglicizadas “sulfato”/“sulfato” dependendo da língua; aqui usaremos “sulfato” / “sulfato” como ligante aniónico). -
: é o ânion nitrato (contra-íon), nome comum “nitrate” / “nitrato” (usarei a forma IUPAC inglesa quando necessário: “nitrate”).
Nota didática curta: o estado de oxidação do metal dentro do complexo é obtido somando as cargas dos ligantes e sabendo a carga total do complexo; para obter essa carga total usamos o contra-íon (a soma cargas do complexo + contra-íon = 0).
Passo 3
Determinar a carga do cátion complexo e, a partir dela, o estado de oxidação do cobalto.
Sabemos que o nitrato tem carga
. Como o composto total é neutro, a carga do cátion complexo deve ser
. Escrevemos a equação para a soma das cargas no complexo:
onde
é o estado de oxidação do cobalto, os cinco
têm carga zero e o
traz
.
Resolvendo:
Portanto o cobalto está no estado de oxidação +3, ou seja
, e no nome aparece como o numeral romano
.
Passo 4
Escolher os nomes corretos dos ligantes e indicar multiplicidade:
- Para
: nome do ligante = “ammine”. Como há cinco, usa-se o prefixo multiplicativo “penta-”: “pentaammine”.
Explicação didática: em nomenclatura de coordenação, alguns ligantes neutros têm nomes especiais (ex.:= “aqua”, = “ammine”, CO = “carbonyl”). Para contar quantos, usa-se os prefixos di-, tri-, tetra-, penta-, etc. - Para
: ligante aniónico com o radical “sulfato” (forma do nome do ânion com terminação apropriada). Só há uma unidade, logo não se usa prefixo.
Observação didática: para ligantes aniónicos normalmente a terminação é “-o” (ex.:
→ “chloro”,
→ “hydroxo”/“hidroxo” dependendo da língua), e para neutros há nomes próprios como “ammine”.
Passo 5
Ordenar os ligantes alfabeticamente (regra de nomenclatura IUPAC): a ordem alfabética é considerada pelo nome do ligante, ignorando prefixos multiplicativos como di-, tri-, penta- etc.
- “ammine” (começa com A) vem antes de “sulfato” (começa com S).
Logo a parte dos ligantes no nome será: “pentaammine(sulfato)”.
Passo 6
Formar o nome do cátion complexo e acrescentar o contra-íon:
- Nome do complexo (ligantes + metal com número de oxidação): “pentaammine(sulfato)cobalt
”.
Explicação: escreve-se primeiro os ligantes em ordem alfabética (com seus multiplicadores), depois o nome do metal e, imediatamente a seguir, entre parênteses e em algarismos romanos, o número de oxidação do metal. - Em seguida escreve-se o contra-íon como palavra separada: “nitrate” (ou “nitrato” em português). Em nomenclatura IUPAC em inglês costuma-se usar “nitrate”.
Portanto juntando tudo: “pentaammine(sulfato)cobalt
nitrate”.
Passo 7
Resumo final e observação amiga: ficou tudo certo — o passo crítico é identificar a carga do sulfato (
) e usar o contra-íon nitrato para achar que o complexo tem carga
, levando a
. Depois é só aplicar as regras de nomes de ligantes, ordem alfabética e indicar o estado de oxidação em algarismos romanos.
Resposta
pentaammine(sulfato)cobalt
nitrate