Dê o nome aos seguintes compostos iônicos:
\mathrm{AlF}_{3}

Passo 1

O enunciado pede que se dê o nome do composto iônico cuja fórmula é \mathrm{AlF}_{3}. Informação dada: a fórmula química do composto é \mathrm{AlF}_{3}. A tarefa é escrever o nome correto em língua portuguesa, seguindo as regras de nomenclatura de compostos iônicos.

Passo 2

Identificar os íons que aparecem na fórmula \mathrm{AlF}_{3}.
  • O elemento \mathrm{Al} (alumínio) atua como cátion. Escreve-se o íon como \mathrm{Al}^{3+}.
  • O elemento \mathrm{F} (flúor) atua como ânion (haleto). Escreve-se o íon como \mathrm{F}^{-}.
Esses íons são os constituintes típicos de um sal iônico: cátion metálico positivo e ânion não metálico negativo.

Passo 3

Determinar as cargas e verificar a estequiometria (por que tem o índice 3 em \mathrm{AlF}_{3}).
  • O alumínio, por ser um metal do grupo 13, costuma perder três elétrons formando \mathrm{Al}^{3+}. Isso é uma regra prática: metais do grupo 13 formam geralmente carga +3.
  • O flúor, sendo o halogênio mais eletronegativo, sempre forma o ânion \mathrm{F}^{-} em compostos iônicos (carga -1).
Para que o composto seja eletricamente neutro, a soma das cargas deve ser zero. Com um cátion \mathrm{Al}^{3+} e três ânions \mathrm{F}^{-} temos:
+3 + 3\cdot(-1) = 0.
Portanto a fórmula correta é \mathrm{AlF}_{3}: um alumínio para três fluoretos.

Passo 4

Relembrar a regra de nomenclatura para sais iônicos (modo prático que costuma cair em prova).
  • Em português, o nome do sal iônico é dado pelo nome do ânion seguido de “de” e do nome do cátion. Exemplo: \mathrm{NaCl} é “cloreto de sódio”.
  • Para ânions simples formados por halogênios (F, Cl, Br, I), o sufixo usado é “eto”: assim, \mathrm{F}^{-} dá “fluoreto”.
  • Se o cátion pode ter mais de uma valência (ex.: ferro), indica-se a valência com algarismo romano entre parênteses após o nome do metal (ex.: “ferro(II)”, “ferro(III)”). No entanto, alguns metais têm valência fixa e usual (ex.: alumínio é sempre +3 em compostos comuns), então não se usa algarismo romano para eles.
Observação importante para provas: em sais iônicos não se usam prefixos como “di-”, “tri-” para indicar números de átomos (esses prefixos são usados em compostos covalentes), portanto não se diz “trifluoreto de alumínio” quando o composto é iônico; o nome correto segue a regra acima.

Passo 5

Aplicando as regras ao caso concreto \mathrm{AlF}_{3}:
  • O ânion é \mathrm{F}^{-} → nome: “fluoreto”.
  • O cátion é \mathrm{Al}^{3+} → nome: “alumínio” (valência fixa +3, não precisa de algarismo romano).
Unindo no formato “ânion de cátion” obtemos: “fluoreto de alumínio”.

Passo 6

Exemplos rápidos para fixar (pequena revisão que ajuda na prova):
  • \mathrm{NaCl} → “cloreto de sódio”.
  • \mathrm{CaF}_{2} → “fluoreto de cálcio” (cada \mathrm{Ca}^{2+} combina com dois \mathrm{F}^{-}).
  • \mathrm{FeCl}_{3} → “cloreto de ferro(III)” (aqui o ferro tem valência +3, por isso o algarismo romano).
Dica de prova: identifique primeiro os íons e suas cargas, balanceie para neutralidade (como fizemos com +3 e 3\times(-1)) e então aplique a regra de nomenclatura.

Passo 7

Resumo e incentivo: o procedimento é sempre o mesmo — descobrir íons, ajustar quantidades para dar carga zero, aplicar o padrão “ânion de cátion” e só usar algarismos romanos quando o metal tem valências diferentes. Vai dar certo na prova, continue praticando!

Resposta

fluoreto de alumínio

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