De o nome sistemático para cada um dos seguintes compostos e a carga do metal central.
Passo 1
O enunciado pede duas coisas para o composto
:
- Dar o nome sistemático do composto completo.
- Determinar a carga (estado de oxidação) do metal central (níquel).
Informações dadas:
- A fórmula do complexo é
. - Há
íons fora do colchete (contra-íons).
Passo 2
Encontrar a carga do complexo iônico (a carga do íon complexo que está entre colchetes).
Raciocínio: a molécula inteira é neutra, então a soma das cargas do cátion complexo e dos dois
deve ser zero. Seja
a carga do íon complexo
. Escrevendo a neutralidade:
Resolvendo:
Portanto o íon complexo tem carga
:
.
Passo 3
Determinar o estado de oxidação (carga formal) do metal
.
Regra importante: cada ligante contribui com sua carga à soma que forma a carga total do íon complexo. No nosso caso:
- O ligante
(amônia) é um ligante neutro, contribuição de carga . - Há
ligantes , então a soma das cargas dos ligantes é .
Seja
o estado de oxidação do níquel. A soma das cargas dentro do cátion complexo é
Logo
Conclusão: o níquel está no estado de oxidação
, representável como
ou como níquel(
).
Passo 4
Explicar como formar o nome sistemático (regras e aplicação passo a passo).
Regras relevantes (resumidas e práticas para a prova):
- Nomear primeiro os ligantes em ordem alfabética (ignorando prefixos multiplicativos como di-, tri-, mas considerando o nome do ligante em si). No nosso caso só há um tipo de ligante:
. - Nome do ligante neutro
: chama-se “ammine” em nomenclatura IUPAC (grafia com duplo “m” — forma usual em nomenclatura de complexos). Para português técnico às vezes aparece como “ammina” ou “ammina/hexaammine”, mas manteremos a forma IUPAC “ammine”. - Usar prefixos multiplicativos para indicar número de ligantes:
→ “hexa-”. Assim, ammines → “hexaammine”. - Para um cátion complexo (o íon entre colchetes tem carga positiva), segue-se o nome do cátion complexo pelo nome do metal com o estado de oxidação entre parênteses em algarismos romanos: níquel(
). - Depois do nome do cátion complexo, escreve-se o nome dos ânions contra-íons (aqui
→ “cloreto”). Como há dois , escreve-se apenas “cloreto” no final do nome do sal; não se coloca multiplicador antes do ânion no nome usual (a estequiometria fica implícita).
Aplicando as regras ao nosso composto:
- Ligante + prefixo: “hexaammine”.
- Metal + estado: “níquel
”. - Contra-íon: “cloreto”.
Juntando: “hexaammine níquel
cloreto”.
Observação prática para a prova: muitas perguntas aceitam também a forma em inglês IUPAC “hexaammine nickel(II) chloride”; em português técnico a forma equivalente é a mostrada acima.
Passo 5
Resumo final dos resultados já obtidos (pronto para decorar/usar na prova):
- carga do íon complexo:
(ou ); - estado de oxidação do metal:
; - nome sistemático formado conforme as regras: “hexaammine níquel
cloreto”.
Resposta
hexaammine níquel
cloreto