De o nome sistemático para cada um dos seguintes compostos e a carga do metal central.
\left[\mathrm{Ni}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{6}\right] \mathrm{Cl}_{2}

Passo 1

O enunciado pede duas coisas para o composto \left[\mathrm{Ni}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{6}\right]\mathrm{Cl}_{2}:
  • Dar o nome sistemático do composto completo.
  • Determinar a carga (estado de oxidação) do metal central (níquel).
Informações dadas:
  • A fórmula do complexo é \left[\mathrm{Ni}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{6}\right]\mathrm{Cl}_{2}.
  • 2 íons \mathrm{Cl}^{-} fora do colchete (contra-íons).

Passo 2

Encontrar a carga do complexo iônico (a carga do íon complexo que está entre colchetes).
Raciocínio: a molécula inteira é neutra, então a soma das cargas do cátion complexo e dos dois \mathrm{Cl}^{-} deve ser zero. Seja q a carga do íon complexo \left[\mathrm{Ni}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{6}\right]^{q}. Escrevendo a neutralidade:
q + 2\cdot(-1) = 0.
Resolvendo:
q - 2 = 0 \quad\Rightarrow\quad q = +2.
Portanto o íon complexo tem carga +2: \left[\mathrm{Ni}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{6}\right]^{2+}.

Passo 3

Determinar o estado de oxidação (carga formal) do metal \mathrm{Ni}.
Regra importante: cada ligante contribui com sua carga à soma que forma a carga total do íon complexo. No nosso caso:
  • O ligante \mathrm{NH}_{3} (amônia) é um ligante neutro, contribuição de carga 0.
  • 6 ligantes \mathrm{NH}_{3}, então a soma das cargas dos ligantes é 6\cdot 0 = 0.
Seja x o estado de oxidação do níquel. A soma das cargas dentro do cátion complexo é
x + 6\cdot 0 = +2.
Logo
x = +2.
Conclusão: o níquel está no estado de oxidação +2, representável como \mathrm{Ni}^{2+} ou como níquel( \mathrm{II}).

Passo 4

Explicar como formar o nome sistemático (regras e aplicação passo a passo).
Regras relevantes (resumidas e práticas para a prova):
  • Nomear primeiro os ligantes em ordem alfabética (ignorando prefixos multiplicativos como di-, tri-, mas considerando o nome do ligante em si). No nosso caso só há um tipo de ligante: \mathrm{NH}_{3}.
  • Nome do ligante neutro \mathrm{NH}_{3}: chama-se “ammine” em nomenclatura IUPAC (grafia com duplo “m” — forma usual em nomenclatura de complexos). Para português técnico às vezes aparece como “ammina” ou “ammina/hexaammine”, mas manteremos a forma IUPAC “ammine”.
  • Usar prefixos multiplicativos para indicar número de ligantes: 6 → “hexa-”. Assim, 6 ammines → “hexaammine”.
  • Para um cátion complexo (o íon entre colchetes tem carga positiva), segue-se o nome do cátion complexo pelo nome do metal com o estado de oxidação entre parênteses em algarismos romanos: níquel( \mathrm{II}).
  • Depois do nome do cátion complexo, escreve-se o nome dos ânions contra-íons (aqui \mathrm{Cl}^{-} → “cloreto”). Como há dois \mathrm{Cl}^{-}, escreve-se apenas “cloreto” no final do nome do sal; não se coloca multiplicador antes do ânion no nome usual (a estequiometria fica implícita).
Aplicando as regras ao nosso composto:
  • Ligante + prefixo: “hexaammine”.
  • Metal + estado: “níquel (\mathrm{II})”.
  • Contra-íon: “cloreto”.
Juntando: “hexaammine níquel (\mathrm{II}) cloreto”.
Observação prática para a prova: muitas perguntas aceitam também a forma em inglês IUPAC “hexaammine nickel(II) chloride”; em português técnico a forma equivalente é a mostrada acima.

Passo 5

Resumo final dos resultados já obtidos (pronto para decorar/usar na prova):
  • carga do íon complexo: +2 (ou \left[\mathrm{Ni}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{6}\right]^{2+});
  • estado de oxidação do metal: \mathrm{Ni}^{2+};
  • nome sistemático formado conforme as regras: “hexaammine níquel (\mathrm{II}) cloreto”.

Resposta

hexaammine níquel (\mathrm{II}) cloreto
\mathrm{Ni}^{2+}

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