De o nome sistemático para cada um dos seguintes compostos e a carga do metal central.
Passo 1
O que o enunciado dá e o que pede:
- Dá o composto
. - Pede: (i) o nome sistemático do composto; (ii) a carga (estado de oxidação) do metal central
.
Passo 2
Identificar as partes iônicas do composto e a carga do contra-íon:
- Na fórmula há dois átomos de sódio: isso indica dois cátions
. Cada sódio tem carga . - Como o composto é neutro, a soma das cargas dos dois
mais a carga do ânion complexo deve ser zero. - Dois
contribuem com . Logo a carga do ânion complexo é . - Conclusão: o ânion é
.
Passo 3
Determinar a carga (estado de oxidação) do cobalto usando uma equação de soma de cargas:
- Cada ligante
(como íon cloreto ligado) tem carga . - Seja
a carga do cobalto ( ) no complexo. A soma das cargas no íon complexo é:
- Resolvendo:
- Portanto a carga (estado de oxidação) do metal central
é . Em notação de estado de oxidação: .
Passo 4
Relembrando as regras sistemáticas de nomenclatura de complexos (passo-a-passo didático):
- Para sais iônicos com um complexo: o nome do cátion vem primeiro e depois o nome do ânion complexo.
- Nome dos ligantes: ligantes aniônicos como
são chamados de “clorido” (em inglês IUPAC usa “chlorido”); no nome sistemático incorpore o nome do ligante seguido do prefixo multiplicador (di, tri, tetra, …). - Ordem alfabética: ao listar ligantes dentro do nome do complexo, usar ordem alfabética (os prefixes numéricos não alteram a ordem).
- Nome do metal no ânion: quando o complexo é aniônico, o nome do metal recebe o sufixo “-ato” (em inglês “-ate”); o estado de oxidação do metal é indicado em algarismos romanos entre parênteses após o nome do metal.
- Exemplo de prefixo: quatro cloretos -> “tetra(clor)…” → forma prática: “tetraclori(do/ro)…” dependendo da grafia adotada; o importante é indicar quatro ligantes cloreto.
Passo 5
Aplicar as regras ao caso concreto
:
- Cátion:
→ nome: “sódio”. - Ânion complexo: ligantes = quatro cloretos → prefixo “tetra” + nome do ligante “clorido” (forma sistemática); portanto “tetraclori‑…” (escreve-se normalmente “tetrachlorido” em IUPAC em inglês).
- Metal:
no ânion passa a “cobaltato” (sufixo “-ato”) e o estado de oxidação é , então “cobaltato(II)”. - Juntando (ordem: cátion + ligantes em ordem alfabética + metal-ato + estado): nome sistemático (IUPAC-like) em português/estilo internacional:
(forma usual em inglês IUPAC: “sodium tetrachloridocobaltate(II)”).
Passo 6
Resumo final rápido e encorajamento:
- Concluímos que o complexo é
e que está no estado de oxidação . - Nome sistemático seguindo as regras: cátion (
) primeiro, depois ânion complexo com ligantes e o sufixo “-ato” para o metal e o estado em algarismos romanos.
Resposta
sódio tetracloro‑cobaltato(II)
com carga