De o nome sistemático para cada um dos seguintes compostos e a carga do metal central.
\mathrm{Na}_{2}\left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]

Passo 1

O que o enunciado dá e o que pede:
  • Dá o composto \mathrm{Na}_{2}\left[\mathrm{CoCl}_{4}\right].
  • Pede: (i) o nome sistemático do composto; (ii) a carga (estado de oxidação) do metal central \mathrm{Co}.

Passo 2

Identificar as partes iônicas do composto e a carga do contra-íon:
  • Na fórmula há dois átomos de sódio: isso indica dois cátions \mathrm{Na}^{+}. Cada sódio tem carga +1.
  • Como o composto é neutro, a soma das cargas dos dois \mathrm{Na}^{+} mais a carga do ânion complexo \left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{\,?} deve ser zero.
  • Dois \mathrm{Na}^{+} contribuem com 2\times(+1)=+2. Logo a carga do ânion complexo é -2.
  • Conclusão: o ânion é \left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{2-}.

Passo 3

Determinar a carga (estado de oxidação) do cobalto usando uma equação de soma de cargas:
  • Cada ligante \mathrm{Cl} (como íon cloreto ligado) tem carga -1.
  • Seja x a carga do cobalto ( \mathrm{Co}) no complexo. A soma das cargas no íon complexo é:
x + 4\cdot(-1) = -2.
  • Resolvendo:
x - 4 = -2 \quad\Rightarrow\quad x = -2 + 4 = +2.
  • Portanto a carga (estado de oxidação) do metal central \mathrm{Co} é +2. Em notação de estado de oxidação: \mathrm{Co}^{\text{II}}.

Passo 4

Relembrando as regras sistemáticas de nomenclatura de complexos (passo-a-passo didático):
  • Para sais iônicos com um complexo: o nome do cátion vem primeiro e depois o nome do ânion complexo.
  • Nome dos ligantes: ligantes aniônicos como \mathrm{Cl}^{-} são chamados de “clorido” (em inglês IUPAC usa “chlorido”); no nome sistemático incorpore o nome do ligante seguido do prefixo multiplicador (di, tri, tetra, …).
  • Ordem alfabética: ao listar ligantes dentro do nome do complexo, usar ordem alfabética (os prefixes numéricos não alteram a ordem).
  • Nome do metal no ânion: quando o complexo é aniônico, o nome do metal recebe o sufixo “-ato” (em inglês “-ate”); o estado de oxidação do metal é indicado em algarismos romanos entre parênteses após o nome do metal.
  • Exemplo de prefixo: quatro cloretos -> “tetra(clor)…” → forma prática: “tetraclori(do/ro)…” dependendo da grafia adotada; o importante é indicar quatro ligantes cloreto.

Passo 5

Aplicar as regras ao caso concreto \mathrm{Na}_{2}\left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]:
  • Cátion: \mathrm{Na}^{+} → nome: “sódio”.
  • Ânion complexo: ligantes = quatro cloretos → prefixo “tetra” + nome do ligante “clorido” (forma sistemática); portanto “tetraclori‑…” (escreve-se normalmente “tetrachlorido” em IUPAC em inglês).
  • Metal: \mathrm{Co} no ânion passa a “cobaltato” (sufixo “-ato”) e o estado de oxidação é \mathrm{II}, então “cobaltato(II)”.
  • Juntando (ordem: cátion + ligantes em ordem alfabética + metal-ato + estado): nome sistemático (IUPAC-like) em português/estilo internacional:
\text{sódio tetracloro‑cobaltato(II)}ó
(forma usual em inglês IUPAC: “sodium tetrachloridocobaltate(II)”).

Passo 6

Resumo final rápido e encorajamento:
  • Concluímos que o complexo é \left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{2-} e que \mathrm{Co} está no estado de oxidação +2.
  • Nome sistemático seguindo as regras: cátion ( \mathrm{Na}) primeiro, depois ânion complexo com ligantes e o sufixo “-ato” para o metal e o estado em algarismos romanos.

Resposta

sódio tetracloro‑cobaltato(II)
\mathrm{Co} com carga +2

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