De o nome sistemático para cada um dos seguintes compostos e a carga do metal central.
Passo 1
O enunciado dá o complexo
e pede duas coisas:
- Dar o nome sistemático (nome do complexo de coordenação).
- Determinar a carga (estado de oxidação) do metal central, o cobalto.
Informações que temos (pego diretamente do enunciado):
- Metal central:
. - Ligantes ligados ao metal: três
e três . - A fórmula do complexo está entre colchetes:
(não há contra-íon declarado).
Passo 2
Vamos achar primeiro a carga (estado de oxidação) do cobalto. Regra prática: a soma das cargas do metal mais das cargas de todos os ligantes dá a carga total do complexo. Escrevo uma equação para a carga do complexo.
Explicando as cargas dos ligantes:
-
(amônia) é um ligante neutro. Logo cada contribui com carga . -
ligado ao metal, como ligante, é o íon cloreto com carga . Cada ligado contribui com .
Seja
o estado de oxidação do cobalto (
). A soma das cargas é:
Como a fórmula aparece isolada entre colchetes e não há contra‑íon indicado, assumimos que o complexo é neutro (carga total
). Portanto:
Passo 3
Resolver a equação para
:
Conclusão: o estado de oxidação (carga formal) do metal central
é
. (Animação rápida: o cobalto “compensa” as três cargas
dos cloretos para deixar o complexo neutro.)
Passo 4
Agora vamos ao nome sistemático. Regras essenciais e bem práticas (explicadas passo a passo):
- Nomear ligantes primeiro, em ordem alfabética, independentemente de serem aniônicos ou neutros. Ao ordenar, usa-se o nome do ligante sem considerar prefixos numerais (por exemplo, “ammine” antes de “chloro” porque A < C).
- Nomes usuais dos ligantes aqui:
-
chama-se “ammine” (com dois m), e quando há mais de um usa-se o prefixo numérico: mono‑, di‑, tri‑, etc. Para três: “triammine”. -
chama-se “chloro” (ou, em nomenclatura IUPAC moderna, “chlorido”); no ensino básico costuma-se usar “chloro”. Para três: “trichloro”.
-
- Os prefixos numéricos (di, tri, etc.) vão junto do nome do ligante formando “triammine” e “trichloro”.
- Depois dos ligantes escreve-se o nome do metal central e, entre parênteses com algarismos romanos, o estado de oxidação do metal. Como encontramos
, usamos . - Não se esqueça de juntar tudo sem acrescentar contra‑íons (já que o complexo é neutro).
Passo 5
Aplicando as regras ao nosso caso:
- Ligantes em ordem alfabética: “ammine” (A) vem antes de “chloro” (C).
- Há três ammine: “triammine”.
- Há três chloro: “trichloro”.
- Metal com estado de oxidação
: “cobalt(III)” (escreve‑se o número romano entre parênteses).
Juntando em uma única expressão: triammine trichlorocobalt(III).
Nota estilística: algumas variantes usam “trichlorocobalt(III)” ou “trichlorido” em nomenclatura IUPAC moderna, mas na química do curso o nome aceito e mais utilizado é “triammine trichlorocobalt(III)”.
Resposta
triammine trichlorocobalt(III)