De o nome sistemático para cada um dos seguintes compostos e a carga do metal central.
\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{3} \mathrm{Cl}_{3}\right]

Passo 1

O enunciado dá o complexo \left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{3}\mathrm{Cl}_{3}\right] e pede duas coisas:
  • Dar o nome sistemático (nome do complexo de coordenação).
  • Determinar a carga (estado de oxidação) do metal central, o cobalto.
Informações que temos (pego diretamente do enunciado):
  • Metal central: \mathrm{Co}.
  • Ligantes ligados ao metal: três \mathrm{NH}_3 e três \mathrm{Cl}.
  • A fórmula do complexo está entre colchetes: \left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{3}\mathrm{Cl}_{3}\right] (não há contra-íon declarado).

Passo 2

Vamos achar primeiro a carga (estado de oxidação) do cobalto. Regra prática: a soma das cargas do metal mais das cargas de todos os ligantes dá a carga total do complexo. Escrevo uma equação para a carga do complexo.
Explicando as cargas dos ligantes:
  • \mathrm{NH}_3 (amônia) é um ligante neutro. Logo cada \mathrm{NH}_3 contribui com carga 0.
  • \mathrm{Cl} ligado ao metal, como ligante, é o íon cloreto com carga -1. Cada \mathrm{Cl} ligado contribui com -1.
Seja x o estado de oxidação do cobalto ( \mathrm{Co}). A soma das cargas é:
x + 3\cdot(0) + 3\cdot(-1)=\text{carga do complexo}.
Como a fórmula aparece isolada entre colchetes e não há contra‑íon indicado, assumimos que o complexo é neutro (carga total 0). Portanto:
x + 3\cdot 0 + 3\cdot(-1)=0.

Passo 3

Resolver a equação para x:
x - 3 = 0 \quad\Rightarrow\quad x = +3.
Conclusão: o estado de oxidação (carga formal) do metal central \mathrm{Co} é +3. (Animação rápida: o cobalto “compensa” as três cargas -1 dos cloretos para deixar o complexo neutro.)

Passo 4

Agora vamos ao nome sistemático. Regras essenciais e bem práticas (explicadas passo a passo):
  • Nomear ligantes primeiro, em ordem alfabética, independentemente de serem aniônicos ou neutros. Ao ordenar, usa-se o nome do ligante sem considerar prefixos numerais (por exemplo, “ammine” antes de “chloro” porque A < C).
  • Nomes usuais dos ligantes aqui:
    • \mathrm{NH}_3 chama-se “ammine” (com dois m), e quando há mais de um usa-se o prefixo numérico: mono‑, di‑, tri‑, etc. Para três: “triammine”.
    • \mathrm{Cl}^{-} chama-se “chloro” (ou, em nomenclatura IUPAC moderna, “chlorido”); no ensino básico costuma-se usar “chloro”. Para três: “trichloro”.
  • Os prefixos numéricos (di, tri, etc.) vão junto do nome do ligante formando “triammine” e “trichloro”.
  • Depois dos ligantes escreve-se o nome do metal central e, entre parênteses com algarismos romanos, o estado de oxidação do metal. Como encontramos x=+3, usamos (\mathrm{III}).
  • Não se esqueça de juntar tudo sem acrescentar contra‑íons (já que o complexo é neutro).

Passo 5

Aplicando as regras ao nosso caso:
  • Ligantes em ordem alfabética: “ammine” (A) vem antes de “chloro” (C).
  • Há três ammine: “triammine”.
  • Há três chloro: “trichloro”.
  • Metal com estado de oxidação +3: “cobalt(III)” (escreve‑se o número romano entre parênteses).
Juntando em uma única expressão: triammine trichlorocobalt(III).
Nota estilística: algumas variantes usam “trichlorocobalt(III)” ou “trichlorido” em nomenclatura IUPAC moderna, mas na química do curso o nome aceito e mais utilizado é “triammine trichlorocobalt(III)”.

Resposta

triammine trichlorocobalt(III)
\text{estado de oxidação do Co} = +3çã

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