De o nome sistemático para cada um dos seguintes compostos e a carga do metal central.
\mathrm{K}_{3}\left[\mathrm{CoF}_{6}\right]

Passo 1

O enunciado dá o composto \mathrm{K}_{3}\left[\mathrm{CoF}_{6}\right] e pede duas coisas:
  • o nome sistemático do composto;
  • a carga (estado de oxidação) do metal central ( \mathrm{Co}).
Informações relevantes extraídas do enunciado:
  • Há cátions \mathrm{K}^+ (potássio) e um ânion complexo \left[\mathrm{CoF}_{6}\right]^{n-}.
  • Cada íon \mathrm{K} tem carga +1.
  • O ligante \mathrm{F} (fluoreto) é um íon com carga -1 quando atua como ligante aniónico.

Passo 2

Identificar as partes do composto e a natureza iônica.
  • \mathrm{K}_{3}\left[\mathrm{CoF}_{6}\right] é um sal iônico formado por três cátions \mathrm{K}^+ e um ânion complexo \left[\mathrm{CoF}_{6}\right]^{n-}.
  • Como o potássio é um cátion monovalente, a soma das cargas dos três \mathrm{K}^+ é \;3\times(+1)=+3.

Passo 3

Determinar a carga do ânion complexo usando neutralidade elétrica do composto.
A molécula inteira é neutra, logo a soma das cargas:
3\cdot(+1)+\text{carga do anião} = 0.ã
Daí a carga do ânion é
\text{carga do anião} = -3.ã
Portanto \left[\mathrm{CoF}_{6}\right] tem carga total -3, ou seja \left[\mathrm{CoF}_{6}\right]^{3-}.

Passo 4

Determinar o estado de oxidação do cobalto ( \mathrm{Co}) dentro do ânion complexo.
  • Cada ligante \mathrm{F} (fluoreto) contribui com carga -1.
  • Há 6 ligantes \mathrm{F}, totalizando carga dos ligantes igual a 6\times(-1)=-6.
    Seja x a carga (estado de oxidação) do \mathrm{Co}. A soma das cargas no ânion deve ser -3:
x + 6\cdot(-1) = -3.
Resolvendo,
x - 6 = -3 \quad\Rightarrow\quad x = -3 + 6 = +3.
Logo o \mathrm{Co} está no estado de oxidação +3.

Passo 5

Construir o nome sistemático seguindo as regras de nomenclatura de complexos:
  • Para sais iônicos, nomeia-se primeiro o cátion simples: \mathrm{K}^+ é “potássio”.
  • O ânion complexo \left[\mathrm{CoF}_{6}\right]^{3-} é nomeado como um complexo aniónico: prefixo numeral para o número de ligantes (hexa- para 6) + nome do ligante em posição aniónica (fluorido/fluoreto) + nome do metal adequado terminando em “-ato” com o estado de oxidação do metal entre parênteses em algarismos romanos. Em português usual há variações, o nome sistemático mais comum equivalente ao inglês é “hexafluorocobaltato(III)”.
  • Juntando: “hexafluorocobaltato(III) de potássio” ou, em ordem usual para sais, “potássio hexafluorocobaltato(III)”.
Observação rápida sobre a forma do nome: muitas referências em português usam “hexafluorocobaltato(III) de potássio” ou “potássio hexafluorocobaltato(III)”; ambas comunicam a mesma estrutura e estado de oxidação +3 do cobalto.

Resposta

potássio hexafluorocobaltato (\mathrm{III})
carga do metal central ( \mathrm{Co}): +3

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