Nomeie o seguinte complexo e determine o número de oxidação do metal:
\mathrm{Na}_{2}\left[\mathrm{MoOCl}_{4}\right]

Passo 1

O enunciado dá a fórmula do composto \mathrm{Na}_{2}\left[\mathrm{MoOCl}_{4}\right] e pede duas coisas:
  • nomear o complexo (ou seja, dar o nome do sal completo);
  • determinar o número de oxidação do metal molibdênio ( \mathrm{Mo}).
Informações explícitas que temos:
  • há dois íons sódio \mathrm{Na}^+ (cada um com carga +1);
  • o ânion é o complexo [\mathrm{MoOCl}_4]^{?} (a carga total do ânion é tal que o composto inteiro é neutro);
  • os ligantes presentes no ânion são um oxo (átomo de oxigênio ligado ao metal) e quatro cloretos ( \mathrm{Cl}).

Passo 2

Entender como encontrar o número de oxidação:
O número de oxidação (NOX) do metal é um valor que, em tarefas como essa, obtém-se impondo que a soma algébrica das cargas das partes do composto seja igual à carga total do composto (aqui zero, porque o composto é neutro). Vou chamar o NOX do molibdênio de \,x.
Identificamos as cargas (valores usuais):
  • cada \mathrm{Na} é cátion \mathrm{Na}^+ com carga +1;
  • o ligante oxo (O ligado ao metal, chamado de “oxo” ou “oxido” em nomeação) tem carga -2 quando é um oxo terminal (representado por \mathrm{O}^{2-});
  • cada cloreto ligado ao metal tem carga -1 (representado por \mathrm{Cl}^-).

Passo 3

Montar a equação de conservação de cargas e resolver passo a passo.
Somando todas as cargas do composto neutro \mathrm{Na}_{2}[\mathrm{MoOCl}_{4}]:
2\cdot(+1)\;+\;x\;+\;(-2)\;+\;4\cdot(-1)\;=\;0.
Agora desenvolvendo os termos:
2 + x - 2 - 4 = 0.
Simplificando:
x - 4 = 0.
Portanto:
x = +4.
Conclusão intermediária: o número de oxidação do molibdênio em \mathrm{Na}_{2}[\mathrm{MoOCl}_{4}] é \mathbf{+4}.

Passo 4

Agora nomear o complexo. Regras essenciais (explicadas passo a passo):
  • o cátion simples vem primeiro: aqui é o sódio, em inglês “sodium” (ou em português “sódio”);
  • para o ânion de coordenação [\mathrm{MoOCl}_4]^{2-} (a carga -2 veio do balanço anterior), listam-se os ligantes em ordem alfabética pelos seus nomes (ignorando os multiplicadores numéricos para a ordenação);
  • nomes comuns de ligantes: \mathrm{Cl}^- pode ser chamado de “chloro” ou “chlorido” (IUPAC recomenda “chlorido”), e o oxo é chamado de “oxo” (ou “oxido”/“oxido” em variantes). Em nomes usuais de provas aceita-se “chloro” e “oxo”;
  • multiplicativos: quatro cloretos -> “tetrachloro-”, um oxo -> “oxo-” (ou “monooxo”, mas normalmente apenas “oxo” é usado);
  • como o complexo é aniônico, o nome do metal termina em “-ate” em inglês (para molibdênio: “molybdate”) e indica-se entre parênteses o número de oxidação em algarismos romanos: (\mathrm{IV}).
Aplicando isso: listando ligantes em ordem alfabética (chloro antes de oxo) e juntando:
  • ligantes: “tetrachloro” + “oxo” → “tetrachlorooxo” (ou separado “oxo-tetrachloro-”);
  • metal aniónico: “molybdate” com indicação do estado de oxidação (\mathrm{IV});
  • cátion: “sodium” (ou “sódio”).
Formas usuais aceitáveis do nome (seguindo práticas de provas/uso corrente):
  • em inglês IUPAC-like: \text{sodium oxotetrachloromolybdate(IV)} ou \text{sodium tetrachlorooxomolybdate(IV)};
  • em português (equivalente comum): \text{sódio oxotetracloro/molibdato(IV)}ó — mas para evitar ambiguidade prefira a forma em inglês IUPAC ou a forma descriptiva.

Passo 5

Resumo final (o que usar como resposta na prova):
  • Nome sistemático prático e claro: \text{sodium oxotetrachloromolybdate(IV)} (também aceitam \text{sodium tetrachlorooxomolybdate(IV)}).
  • Número de oxidação do molibdênio: \mathbf{+4}.

Resposta

\text{sodium oxotetrachloromolybdate(IV)}
+4

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