Nomeie o seguinte complexo e determine o número de oxidação do metal:
Passo 1
O enunciado dá a fórmula do composto
e pede duas coisas:
- nomear o complexo (ou seja, dar o nome do sal completo);
- determinar o número de oxidação do metal molibdênio (
).
Informações explícitas que temos:
- há dois íons sódio
(cada um com carga ); - o ânion é o complexo
(a carga total do ânion é tal que o composto inteiro é neutro); - os ligantes presentes no ânion são um oxo (átomo de oxigênio ligado ao metal) e quatro cloretos (
).
Passo 2
Entender como encontrar o número de oxidação:
O número de oxidação (NOX) do metal é um valor que, em tarefas como essa, obtém-se impondo que a soma algébrica das cargas das partes do composto seja igual à carga total do composto (aqui zero, porque o composto é neutro). Vou chamar o NOX do molibdênio de .
O número de oxidação (NOX) do metal é um valor que, em tarefas como essa, obtém-se impondo que a soma algébrica das cargas das partes do composto seja igual à carga total do composto (aqui zero, porque o composto é neutro). Vou chamar o NOX do molibdênio de
Identificamos as cargas (valores usuais):
- cada
é cátion com carga ; - o ligante oxo (O ligado ao metal, chamado de “oxo” ou “oxido” em nomeação) tem carga
quando é um oxo terminal (representado por ); - cada cloreto ligado ao metal tem carga
(representado por ).
Passo 3
Montar a equação de conservação de cargas e resolver passo a passo.
Somando todas as cargas do composto neutro
:
Agora desenvolvendo os termos:
Simplificando:
Portanto:
Conclusão intermediária: o número de oxidação do molibdênio em
é
.
Passo 4
Agora nomear o complexo. Regras essenciais (explicadas passo a passo):
- o cátion simples vem primeiro: aqui é o sódio, em inglês “sodium” (ou em português “sódio”);
- para o ânion de coordenação
(a carga veio do balanço anterior), listam-se os ligantes em ordem alfabética pelos seus nomes (ignorando os multiplicadores numéricos para a ordenação); - nomes comuns de ligantes:
pode ser chamado de “chloro” ou “chlorido” (IUPAC recomenda “chlorido”), e o oxo é chamado de “oxo” (ou “oxido”/“oxido” em variantes). Em nomes usuais de provas aceita-se “chloro” e “oxo”; - multiplicativos: quatro cloretos -> “tetrachloro-”, um oxo -> “oxo-” (ou “monooxo”, mas normalmente apenas “oxo” é usado);
- como o complexo é aniônico, o nome do metal termina em “-ate” em inglês (para molibdênio: “molybdate”) e indica-se entre parênteses o número de oxidação em algarismos romanos:
.
Aplicando isso: listando ligantes em ordem alfabética (chloro antes de oxo) e juntando:
- ligantes: “tetrachloro” + “oxo” → “tetrachlorooxo” (ou separado “oxo-tetrachloro-”);
- metal aniónico: “molybdate” com indicação do estado de oxidação
; - cátion: “sodium” (ou “sódio”).
Formas usuais aceitáveis do nome (seguindo práticas de provas/uso corrente):
- em inglês IUPAC-like:
ou ; - em português (equivalente comum):
— mas para evitar ambiguidade prefira a forma em inglês IUPAC ou a forma descriptiva.
Passo 5
Resumo final (o que usar como resposta na prova):
- Nome sistemático prático e claro:
(também aceitam ). - Número de oxidação do molibdênio:
.