Dê os nomes dos óxidos:
CoO e \mathrm{Co}_{2} \mathrm{O}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para dar os nomes dos óxidos das fórmulas abaixo:
\mathrm{CoO}
\mathrm{Co}_{2}\mathrm{O}_{3}
Informações explícitas que temos: as fórmulas químicas dos compostos (sem mais dados). Não há imagens adicionais nem outra tabela. A tarefa é nomear cada composto corretamente.

Passo 2

Entender a regra básica que vamos usar: em um composto neutro, a soma dos números de oxidação de todos os átomos é zero. Também usamos a convenção usual de que o oxigênio, na maioria dos óxidos, tem número de oxidação -2. Vou explicar isso rapidinho: número de oxidação é um “crédito” que atribuímos a cada átomo para contabilizar elétrons em ligações; para oxigênio em óxidos normais esse crédito é -2 (há exceções como peróxidos e compostos com flúor, mas não é o caso aqui). Então podemos chamar o número de oxidação do cobalto de x e montar uma equação somando tudo igual a zero.

Passo 3

Nomear \mathrm{CoO}. Primeiro achamos o número de oxidação do cobalto em \mathrm{CoO}.
Escrevemos a soma dos números de oxidação:
x + (-2) = 0
Agora resolvemos para x. Somando 2 em ambos os lados:
x = 2
Portanto, no \mathrm{CoO} o cobalto está em estado de oxidação +2.

Passo 4

Interpretar o resultado do passo anterior em nomes. Há duas nomenclaturas comuns:
  • Nomenclatura de Stock (recomendada/atuar): indica o elemento e entre parênteses o número de oxidação em algarismos romanos. Ex.: “óxido de cobalto (II)”.
  • Nomenclatura tradicional: usa sufixos -oso (para o menor estado de oxidação) e -ico (para o maior). Vou preferir a nomenclatura de Stock por ser mais clara e universal.
    Assim, para \mathrm{CoO} o nome é: óxido de cobalto (II).

Passo 5

Nomear \mathrm{Co}_{2}\mathrm{O}_{3}. Primeiro encontramos o número de oxidação do cobalto neste composto. Chamamos o número de oxidação do Co de x. Como há dois cobaltos e três oxigênios:
2x + 3(-2) = 0
Isso dá
2x - 6 = 0
Somando 6 e dividindo por 2:
x = 3
Portanto, no \mathrm{Co}_{2}\mathrm{O}_{3} o cobalto está em estado de oxidação +3.

Passo 6

Converter esse resultado para o nome. Usando a nomenclatura de Stock, que é clara e muito usada em provas, chamamos de óxido de cobalto (III). Se alguém pedir a nomenclatura tradicional, diríamos que é o óxido correspondente ao estado de oxidação maior (sufixo -ico), mas na prova usar “óxido de cobalto (III)” garante que está correto.

Passo 7

Pequeno resumo-mnemônico para a prova (pra colar na cabeça): quando ver um óxido, coloque x para o número de oxidação do metal, some com -2 vezes a quantidade de oxigênios, iguale a zero e resolva. Depois use Stock: “óxido de [metal] (\text{estado em romano})”. Exemplo rápido fora do enunciado: \mathrm{FeO} x-2=0 x=2 → óxido de ferro (II). \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 2x-6=0 x=3 → óxido de ferro (III).

Resposta

\mathrm{CoO}: óxido de cobalto (II)
\mathrm{Co}_{2}\mathrm{O}_{3}: óxido de cobalto (III)

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