Dê os nomes dos óxidos:
\mathrm{SB}_{3} \mathrm{O}_{3} e \mathrm{Sb}_{2} \mathrm{O}_{5}

Passo 1

O enunciado pede: “Dê os nomes dos óxidos” das fórmulas \mathrm{Sb}_3\mathrm{O}_3 e \mathrm{Sb}_2\mathrm{O}_5.
Informações dadas: as duas fórmulas químicas acima representam compostos binários entre antimônio e oxigênio, e a tarefa é fornecer o nome de cada óxido.

Passo 2

Conceito importante (mini-aula): o número de oxidação é uma forma de “contabilizar” cargas parciais nos átomos dentro de um composto. Regras que vamos usar aqui:
  1. O composto é neutro, então a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos deve ser 0.
  2. Oxigênio costuma ter número de oxidação -2 em óxidos comuns (salvo peróxidos, superóxidos ou quando ligado a flúor). Aqui não há indicação de peróxido, então vamos usar -2 para o oxigênio.
  3. Para encontrar o número de oxidação do antimônio, chamamos esse valor de x e montamos a equação da soma das cargas igual a zero. Depois obtemos x.
    Observação amigável: essa é a técnica mais direta para provas — monta-se a conta e resolve.

Passo 3

Vamos calcular o número de oxidação do antimônio em \mathrm{Sb}_3\mathrm{O}_3.
Defina x como o número de oxidação de cada átomo de antimônio. Cada oxigênio vale -2. A soma das cargas deve ser zero:
3x + 3(-2) = 0
Agora simplificamos passo a passo:
3x - 6 = 0
3x = 6
x = 2
Conclusão: em \mathrm{Sb}_3\mathrm{O}_3 o antimônio tem número de oxidação +2.

Passo 4

Regra de nomenclatura (mini-aula prática): para óxidos binários usamos a nomenclatura do sistema de Stock indicando o elemento seguido do seu estado de oxidação entre parênteses. Em português é comum escrever “óxido de [elemento] (estado)”. Como acabamos de achar x=+2 para o antimônio no composto anterior, o nome fica:
óxido de antimônio (\mathrm{II}).

Passo 5

Agora calculamos o número de oxidação do antimônio em \mathrm{Sb}_2\mathrm{O}_5. Defina x como antes. Cada oxigênio vale -2. A soma das cargas é:
2x + 5(-2) = 0
Passo a passo:
2x - 10 = 0
2x = 10
x = 5
Conclusão: em \mathrm{Sb}_2\mathrm{O}_5 o antimônio tem número de oxidação +5.

Passo 6

Aplicando a nomenclatura do sistema de Stock ao segundo composto, com x=+5, o nome é:
óxido de antimônio (\mathrm{V}).

Passo 7

Dica rápida para a prova: sempre comece identificando o número de oxidação do oxigênio ( -2, salvo exceções) e escreva a equação da soma das cargas. Resolva para x e use o sistema Stock para nomear (estado de oxidação em parênteses). Você já fez isso aqui — repete o mesmo passo a passo em outros exercícios semelhantes.

Resposta

óxido de antimônio (\mathrm{II})
óxido de antimônio (\mathrm{V})

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