Dê os nomes dos óxidos:
\mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{3} e \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{5}

Passo 1

O enunciado pede: "Dê os nomes dos óxidos \mathrm{P}_2\mathrm{O}_3 e \mathrm{P}_2\mathrm{O}_5".
Informações dadas: as fórmulas químicas dos dois compostos são \mathrm{P}_2\mathrm{O}_3 e \mathrm{P}_2\mathrm{O}_5.
Objetivo claro: encontrar o nome de cada óxido (ou seja, como chamamos esses compostos em linguagem química).

Passo 2

Entendendo o que precisamos para nomear óxidos — conceito útil: número de oxidação.
  • O nome pelo sistema de Stock (o mais direto) depende do número de oxidação do elemento que forma o óxido.
  • Regra prática que usamos aqui: o oxigênio quase sempre tem número de oxidação -2 em óxidos simples.
  • Em um composto neutro, a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos é zero.
    Vou aplicar isso para descobrir o estado de oxidação do fósforo em cada fórmula.

Passo 3

Calcular o número de oxidação do fósforo em \mathrm{P}_2\mathrm{O}_3.
  • Seja x o número de oxidação do átomo de fósforo ( \mathrm{P}).
  • Cada oxigênio tem -2. Há 3 oxigênios, então a contribuição total de oxigênio é 3\cdot(-2) = -6.
  • A soma dos contributos de dois fósforos e três oxigênios deve ser zero:
2x + 3(-2) = 0.
  • Resolve-se a equação:
2x - 6 = 0 \implies 2x = 6 \implies x = +3.
Conclusão: em \mathrm{P}_2\mathrm{O}_3 cada átomo de fósforo está com número de oxidação +3.

Passo 4

Calcular o número de oxidação do fósforo em \mathrm{P}_2\mathrm{O}_5.
  • Seja x o número de oxidação do fósforo. Há 5 oxigênios com -2 cada, totalizando -10.
  • A soma deve ser zero:
2x + 5(-2) = 0.
  • Resolve-se:
2x - 10 = 0 \implies 2x = 10 \implies x = +5.
Conclusão: em \mathrm{P}_2\mathrm{O}_5 cada átomo de fósforo está com número de oxidação +5.

Passo 5

Regras de nomenclatura que vamos aplicar (explicadas de forma prática):
  • Sistema por prefixos (também chamado de nomenclatura multiplicativa): usamos prefixos para indicar o número de átomos de cada elemento. Prefixos comuns: mono- (1), di- (2), tri- (3), tetra- (4), penta- (5). O nome do óxido normalmente é do tipo “Xóxido de Yn”, mas em português é costume dizer “trióxido de difósforo” (por exemplo) — ou seja, o prefixo indica quantos átomos de oxigênio/elemento há.
  • Sistema de Stock (mais usado em provas e textos formais): escrevemos “óxido de elemento”, onde N é o número de oxidação do elemento em algarismos romanos entre parênteses. Ex.: "óxido de fósforo (\mathrm{V})".
    Vou dar os nomes de cada composto em ambos os sistemas.

Passo 6

Aplicando as regras aos compostos:
  • Para \mathrm{P}_2\mathrm{O}_3: encontramos número de oxidação do fósforo +3.
    • Nome pelo sistema de prefixos: “trióxido de difósforo” (há 3 oxigênios → “trióxido”, há 2 fósforos → “difósforo”).
    • Nome pelo sistema de Stock: "óxido de fósforo (\mathrm{III})" (porque o fósforo está em +3).
  • Para \mathrm{P}_2\mathrm{O}_5: encontramos número de oxidação do fósforo +5.
    • Nome pelo sistema de prefixos: “pentóxido de difósforo” (5 oxigênios → “pentóxido”; 2 fósforos → “difósforo”).
    • Nome pelo sistema de Stock: "óxido de fósforo (\mathrm{V})".
Observação útil para prova: em livros e reações é comum ver \mathrm{P}_2\mathrm{O}_5 também chamado de “anhídrido fosfórico” (é o anidrido do ácido fosfórico \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_4), mas os nomes sistemáticos acima são os que normalmente pedem.

Resposta

\mathrm{P}_2\mathrm{O}_3: trióxido de difósforo; óxido de fósforo (\mathrm{III})
\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5: pentóxido de difósforo; óxido de fósforo (\mathrm{V})

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