Dê os nomes dos óxidos:
\mathrm{Hg}_{2} \mathrm{O} \mathrm{e} \mathrm{HgO}

Passo 1

O enunciado pede: "Dê os nomes dos óxidos: \mathrm{Hg}_{2}\mathrm{O} e \mathrm{HgO}".
Informações dadas: as fórmulas dos dois óxidos são \mathrm{Hg}_{2}\mathrm{O} e \mathrm{HgO}.
Objetivo imediato: identificar o número de oxidação do mercúrio em cada composto e depois aplicar as regras de nomenclatura para formar o nome correto.

Passo 2

Conceito-chave que vamos usar (explicado de forma simples): em compostos binários com oxigênio (óxidos), quase sempre atribuimos ao oxigênio o número de oxidação -2. O composto é eletricamente neutro, então a soma algébrica dos números de oxidação dos átomos deve ser zero. Vou aplicar essa regra para encontrar o número de oxidação do mercúrio em cada fórmula. Depois, explico as duas formas clássicas de nomear: pelo sistema de Stock (elemento + algarismo romano indicando o nº de oxidação) e pelo sistema clássico (sufixos -oso para o estado de oxidação menor e -ico para o maior).

Passo 3

Resolver \mathrm{Hg}_{2}\mathrm{O} (cálculo do nº de oxidação): seja x o número de oxidação de cada átomo de mercúrio. Temos dois átomos de Hg e um de O com -2. A equação de balanço é
2x + (-2) = 0.
Resolvendo,
2x = 2 \quad\Rightarrow\quad x = +1.
Interpretação química importante (não pule essa): o íon mercúrio no estado +1 costuma existir como o dímero \mathrm{Hg}_2^{2+} (dois átomos de Hg ligados formando uma única espécie com carga +2 no total). Por isso a fórmula aparece como \mathrm{Hg}_{2}\mathrm{O}, compatível com \mathrm{Hg}_2^{2+} e \mathrm{O}^{2-}.

Passo 4

Nomeando \mathrm{Hg}_{2}\mathrm{O}: pelo sistema de Stock usamos o nome do elemento seguido do número de oxidação em algarismo romano entre parênteses. Assim:
  • Nome Stock: \text{óxido de mercúrio(I)}óú.
    Pelo sistema clássico (antigo), para o estado de oxidação menor usa-se o sufixo -oso. Para mercúrio o nome clássico é:
  • Nome clássico: \text{óxido mercuroso}ó.

Passo 5

Resolver \mathrm{HgO} (cálculo do nº de oxidação): seja y o número de oxidação do Hg em \mathrm{HgO}. Com oxigênio -2,
y + (-2) = 0.
Logo
y = +2.

Passo 6

Nomeando \mathrm{HgO}: pelo sistema de Stock:
  • Nome Stock: \text{óxido de mercúrio(II)}óú.
    Pelo sistema clássico, para o estado de oxidação maior usa-se o sufixo -ico. Para mercúrio o nome clássico é:
  • Nome clássico: \text{óxido mercúrico}óú.

Passo 7

Resumo didático curto (como decorar/usar na prova): para qualquer óxido, assuma O com -2 (exceto peróxidos) e escreva a equação de soma das valências para achar o número de oxidação do outro elemento. Depois escolha nome pelo Stock (mais seguro) ou pelo clássico (-oso para menor, -ico para maior). Exemplos rápidos: \mathrm{FeO} → óxido de ferro(II) (ferroso); \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 → óxido de ferro(III) (férrico).

Resposta

\mathrm{Hg}_{2}\mathrm{O}: óxido de mercúrio(I) — óxido mercuroso
\mathrm{HgO}: óxido de mercúrio(II) — óxido mercúrico

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