Dê os nomes dos óxidos:
Passo 1
O enunciado pede: "Dê os nomes dos óxidos:
e
".
Informações dadas: as fórmulas dos dois óxidos são e
.
Objetivo imediato: identificar o número de oxidação do mercúrio em cada composto e depois aplicar as regras de nomenclatura para formar o nome correto.
Informações dadas: as fórmulas dos dois óxidos são
Objetivo imediato: identificar o número de oxidação do mercúrio em cada composto e depois aplicar as regras de nomenclatura para formar o nome correto.
Passo 2
Conceito-chave que vamos usar (explicado de forma simples): em compostos binários com oxigênio (óxidos), quase sempre atribuimos ao oxigênio o número de oxidação
. O composto é eletricamente neutro, então a soma algébrica dos números de oxidação dos átomos deve ser zero. Vou aplicar essa regra para encontrar o número de oxidação do mercúrio em cada fórmula. Depois, explico as duas formas clássicas de nomear: pelo sistema de Stock (elemento + algarismo romano indicando o nº de oxidação) e pelo sistema clássico (sufixos
para o estado de oxidação menor e
para o maior).
Passo 3
Resolver
(cálculo do nº de oxidação): seja
o número de oxidação de cada átomo de mercúrio. Temos dois átomos de Hg e um de O com
. A equação de balanço é
Resolvendo,
Interpretação química importante (não pule essa): o íon mercúrio no estado
costuma existir como o dímero
(dois átomos de Hg ligados formando uma única espécie com carga
no total). Por isso a fórmula aparece como
, compatível com
e
.
Passo 4
Nomeando
: pelo sistema de Stock usamos o nome do elemento seguido do número de oxidação em algarismo romano entre parênteses. Assim:
- Nome Stock:
.
Pelo sistema clássico (antigo), para o estado de oxidação menor usa-se o sufixo. Para mercúrio o nome clássico é: - Nome clássico:
.
Passo 5
Resolver
(cálculo do nº de oxidação): seja
o número de oxidação do Hg em
. Com oxigênio
,
Logo
Passo 6
Nomeando
: pelo sistema de Stock:
- Nome Stock:
.
Pelo sistema clássico, para o estado de oxidação maior usa-se o sufixo. Para mercúrio o nome clássico é: - Nome clássico:
.
Passo 7
Resumo didático curto (como decorar/usar na prova): para qualquer óxido, assuma
com
(exceto peróxidos) e escreva a equação de soma das valências para achar o número de oxidação do outro elemento. Depois escolha nome pelo Stock (mais seguro) ou pelo clássico (-oso para menor, -ico para maior). Exemplos rápidos:
→ óxido de ferro(II) (ferroso);
→ óxido de ferro(III) (férrico).