Dê os nomes sistemáticos de:
\mathrm{Fe}\left(\mathrm{ClO}_{4}\right)_{3}

Passo 1

O enunciado pede: dar os nomes sistemáticos do composto químico \mathrm{Fe(ClO_{4})_{3}}.
Informações fornecidas:
  • A fórmula do composto é \mathrm{Fe(ClO_{4})_{3}}.
  • Não há outras informações; tudo o que precisamos vem da própria fórmula.

Passo 2

Identificar os íons presentes e suas cargas (essa é a base para nomear compostos iónicos).
  • O grupo \mathrm{ClO_{4}} é o ânion perclorato, que tem carga -1. Vou escrever isso em forma de íon:
    \mathrm{ClO_{4}}^{-}
    (isso é um dado conhecido da química inorgânica: perclorato = \mathrm{ClO_{4}}^{-}).
  • Há três desses ânions no composto, então a carga total negativa decorrente dos percloratos é
    3\times(-1) = -3.
  • O composto é eletricamente neutro, então o cátion \mathrm{Fe} deve equilibrar -3 com carga total +3. Logo o ferro está no estado de oxidação +3. Escrevendo o cátion com carga:
    \mathrm{Fe}^{3+}.
(Resumo: peguei da fórmula \mathrm{Fe(ClO_{4})_{3}} que há três ânions \mathrm{ClO_{4}}^{-}; daí calculei a carga do ferro como +3.)

Passo 3

Relembrando as regras de nomenclatura que vou aplicar (explicadas de forma direta para usar na prova):
  • Sistema Stock (sistemático atual): para sais iónicos com cátions de metais de mais de uma valência, escreve-se o nome do ânion seguido de “de” e o nome do cátion, indicando entre parênteses o número de oxidação do metal em algarismos romanos. Ex.: perclorato de ferro(III).
    • O ânion \mathrm{ClO_{4}}^{-} chama-se “perclorato”.
    • O cátion \mathrm{Fe}^{3+} chama-se “ferro(III)” quando se usa o sistema Stock.
  • Sistema tradicional (mais antigo): usa-se sufixos “oso”/“ico” para diferenciar valências do metal (o sufixo “ico” indica o estado de oxidação mais alto). Para ferro:
    • \mathrm{Fe}^{2+} = ferroso,
    • \mathrm{Fe}^{3+} = férrico.
      Assim, o nome tradicional correspondente seria “perclorato férrico”.
Observação prática para prova: o nome sistemático (Stock) é o mais pedido atualmente: “perclorato de ferro(III)”. O nome tradicional é aceito em muitos contextos, então vale citar também.

Passo 4

Aplicando as regras ao composto dado:
  • Ânion: \mathrm{ClO_{4}}^{-} → “perclorato”.
  • Cátion: \mathrm{Fe}^{3+} → “ferro(III)” no sistema Stock; “férrico” no sistema tradicional.
Portanto:
  • Nome sistemático (Stock): perclorato de ferro(III).
  • Nome tradicional: perclorato férrico.

Passo 5

Pequena verificação extra (como checar rápido na prova):
  • Verificar que a soma das cargas dá zero: \mathrm{Fe}^{3+} + 3\times\mathrm{ClO_{4}}^{-} \Rightarrow +3 + 3(-1)=0. Está certo.
  • Se visse na prova a indicação do estado de oxidação do ferro como \mathrm{Fe}^{3+}, já sabe que usa “(III)” no nome sistemático.
Força aí — esse tipo de questão é mecânica: identificar ânion, achar carga total dos ânions, deduzir carga do cátion, aplicar a regra de nomes. Pronto para o próximo?

Resposta

perclorato de ferro(III)
perclorato férrico

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