Qual o número de moléculas de um determinado gás confinado num volume de
à 1 atm e 298 K ? Use
L.atm.
e número de Avogadro,
.
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza, o enunciado diz: temos um gás num volume de 1,0 L, pressão de 1 atm e temperatura de 298 K. A pergunta é “quantas moléculas tem aí dentro?”. Isso é um problema de Gases Ideais (lei dos gases perfeitos) e a gente vai usar a fórmula
e depois o número de Avogadro para ir de mols pra moléculas.
Passo 2
Primeiro, lembra da lei dos gases ideais:
onde
-
-
-
-
-
O que a gente precisa: isolar
, porque daí acha quantos mols tem e aí multiplica pelo número de Avogadro
moléculas/mol.
Passo 3
Isolando
na fórmula:
Agora, é só plugarmos os valores:
Vamos calcular passo a passo:
-
(em L·atm/mol) -
(em atm·L) -
Ou seja, cerca de 0,041 mol.
Passo 4
Pra saber o número de moléculas, usa a definição de mol: 1 mol =
moléculas. Então
Fazendo a conta:
Resposta
O número de moléculas é aproximadamente
, ou alternativa d).