Dê o número de oxidação dó íon metálicoem cada um dos seguintes complexos:
(b) [Zn(CN)4]^2-

Passo 1

Beleza, vamos lá. A questão pede o número de oxidação do zinco no complexo [Zn(CN)₄]²⁻.
Conteúdo: química de coordenação (números de oxidação em complexos).
O que precisamos saber:
  1. Qual a carga total do complexo (já dada: –2).
  2. Qual a carga de cada ligante (CN⁻).
  3. A soma das cargas (metal + ligantes) é igual à carga do complexo.

Passo 2

Teoria rápida:
– Número de oxidação (NOX) é a carga “formal” que o átomo teria se todos os ligantes fossem iônicos.
– Cada ligante CN⁻ tem carga –1.
No nosso caso, há 4 CN⁻, então a soma das cargas dos ligantes é 4 × (–1) = –4.

Passo 3

Agora montamos a equação:
Se x for o NOX do Zn, então
x + (soma das cargas dos ligantes) = carga total do complexo
x + (–4) = –2

Passo 4

Isolando x:
x – 4 = –2
x = –2 + 4
x = +2

Resposta

O número de oxidação do zinco em [Zn(CN)₄]²⁻ é +2.

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