Dê o número de oxidação dó íon metálicoem cada um dos seguintes complexos:
(b)
(b)
Passo 1
Beleza, vamos lá. A questão pede o número de oxidação do zinco no complexo [Zn(CN)₄]²⁻.
Conteúdo: química de coordenação (números de oxidação em complexos).
O que precisamos saber:
Conteúdo: química de coordenação (números de oxidação em complexos).
O que precisamos saber:
- Qual a carga total do complexo (já dada: –2).
- Qual a carga de cada ligante (CN⁻).
- A soma das cargas (metal + ligantes) é igual à carga do complexo.
Passo 2
Teoria rápida:
– Número de oxidação (NOX) é a carga “formal” que o átomo teria se todos os ligantes fossem iônicos.
– Cada ligante CN⁻ tem carga –1.
No nosso caso, há 4 CN⁻, então a soma das cargas dos ligantes é 4 × (–1) = –4.
– Número de oxidação (NOX) é a carga “formal” que o átomo teria se todos os ligantes fossem iônicos.
– Cada ligante CN⁻ tem carga –1.
No nosso caso, há 4 CN⁻, então a soma das cargas dos ligantes é 4 × (–1) = –4.
Passo 3
Agora montamos a equação:
Se x for o NOX do Zn, então
x + (soma das cargas dos ligantes) = carga total do complexo
x + (–4) = –2
Se x for o NOX do Zn, então
x + (soma das cargas dos ligantes) = carga total do complexo
x + (–4) = –2
Passo 4
Isolando x:
x – 4 = –2
x = –2 + 4
x = +2
x – 4 = –2
x = –2 + 4
x = +2
Resposta
O número de oxidação do zinco em [Zn(CN)₄]²⁻ é +2.