Números quânticos:
Para um orbital 4 f , quais são os valores possíveis de
?
Para um orbital 4 f , quais são os valores possíveis de
Passo 1
O enunciado pede: para o orbital
, determinar os valores possíveis de
,
e
.
Informação dada: o orbital está escrito como (o número
e a letra
).
Informação dada: o orbital está escrito como
Passo 2
O que cada símbolo representa (definições curtas e necessárias):
-
é o número quântico principal: é um inteiro positivo que indica o nível de energia principal (valores possíveis ). -
é o número quântico azimutal (ou de momento angular orbital): é um inteiro que satisfaz
e cada valor de
corresponde a uma letra orbital:
,
,
,
. Vou explicar essas relações devagar para você decorar: a letra diz diretamente qual é o
(por exemplo, letra
já significa
).
-
é o número quântico magnético: dado um fixo, pode assumir todos os inteiros entre e inclusive. Ou seja,
Um jeito rápido de saber quantos valores tem
é usar
.
Passo 3
Extrair
do símbolo
: o número que aparece no rótulo do orbital é justamente o
. Portanto
Explicação curta: o algarismo antes da letra indica o nível principal.
Passo 4
Determinar
a partir da letra
: como vimos, a letra
corresponde a
Verificação adicional: como a condição é
, com
temos
, então
é permitido.
Passo 5
Determinar os valores possíveis de
quando
: aplicando a regra
, obtemos
Contagem: são
valores possíveis.
Passo 6
Observação final útil para a prova (não pedida, mas ajuda): o número quântico de spin
não foi solicitado, mas costuma aparecer junto; seus valores possíveis são
Isso só para você lembrar na hora de listar estados eletrônicos completos.