Números quânticos:
Para um orbital 4 f, quais são os valores possíveis de n, l e ml ?

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem um orbital “4 f” e a pergunta é: quais são os possíveis valores dos números quânticos n, l e ml?
Conteúdo: teoria dos números quânticos (principal, azimutal e magnético).
O que vamos usar:
  • O “4” indica o número quântico principal n.
  • A letra “f” indica o valor de l.
  • A partir de l, a gente sabe que ml varia de -l até +l.

Passo 2

Número quântico principal ( n):
n determina o nível de energia do elétron.
– No orbital “4 f”, o “4” já é o n.
Logo:
n = 4

Passo 3

Número quântico azimutal ou angular ( l):
l define o formato do orbital e pode ser 0, 1, 2, 3, … até n-1.
– As letras s, p, d, f correspondem a l = 0, 1, 2, 3, respectivamente.
– Aqui é “f”, então:
l = 3

Passo 4

Número quântico magnético ( ml):
ml indica a orientação do orbital no espaço.
– Varia de -l até +l em passos de 1.
– Como l=3, temos:
ml = -3,,-2,,-1,,0,,1,,2,,3

Resposta

n = 4
l = 3
ml = –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3

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