Números quânticos:
Para um orbital
, quais são os valores possíveis de
e
?
Para um orbital
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem um orbital “4 f” e a pergunta é: quais são os possíveis valores dos números quânticos
,
e
?
Conteúdo: teoria dos números quânticos (principal, azimutal e magnético).
O que vamos usar:
Conteúdo: teoria dos números quânticos (principal, azimutal e magnético).
O que vamos usar:
- O “4” indica o número quântico principal
. - A letra “f” indica o valor de
. - A partir de
, a gente sabe que varia de até .
Passo 2
Número quântico principal (
):
– determina o nível de energia do elétron.
– No orbital “4 f”, o “4” já é o .
Logo:
–
– No orbital “4 f”, o “4” já é o
Logo:
Passo 3
Número quântico azimutal ou angular (
):
– define o formato do orbital e pode ser 0, 1, 2, 3, … até
.
– As letras s, p, d, f correspondem a , respectivamente.
– Aqui é “f”, então:
–
– As letras s, p, d, f correspondem a
– Aqui é “f”, então:
Passo 4
Número quântico magnético (
):
– indica a orientação do orbital no espaço.
– Varia de até
em passos de 1.
– Como , temos:
–
– Varia de
– Como
Resposta
n = 4
l = 3
= –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3
l = 3