Em uma obra, ocorre a calcinação do calcário segundo a reação:
Foram utilizados 500 g de
, porém o rendimento do processo foi de
.
(Dados:
)
Considere a reação quimica balanceada. A massa real de CaO obtida foi aproximadamente:
(Dados:
Considere a reação quimica balanceada. A massa real de CaO obtida foi aproximadamente:
Passo 1
O enunciado pede a massa real de
obtida a partir da calcinação de
de
, sabendo que o rendimento do processo foi de
. Dados fornecidos (peguei os valores dos pesos atômicos do enunciado):
- massa inicial de
: ; - rendimento:
; - massas atômicas:
, , .
O que é pedido: a massa real (efetiva) de
produzida, em gramas.
Passo 2
Escrevendo a reação balanceada (já dada no enunciado e é simples):
Explicação de stoquiometria: a equação mostra que
mol de
gera
mol de
. Portanto a relação estequiométrica entre quantidades molares é
(Isto significa que cada mol de calcário pode, teoricamente, virar um mol de óxido de cálcio.)
Passo 3
Calcular as massas molares (M) necessárias, somando as massas atômicas:
- massa molar de
:
- massa molar de
:
Explicação:
indica quantos gramas há em 1 mol da substância.
Passo 4
Calcular o número de mols de
inicial usando a fórmula
onde
é o número de mols,
a massa em gramas e
a massa molar em
. Assim:
Interpretação: a carga inicial corresponde a
mols de calcário.
Passo 5
Pela estequiometria (
), a quantidade teórica de
em mols é
Converter para massa teórica de
:
Este é o máximo que se poderia obter se o rendimento fosse
.
Passo 6
Aplicar o rendimento real (
) para obter a massa real produzida:
Explicação: rendimento significa a fração (entre
e
) do produto teórico que é efetivamente obtida.
Passo 7
Verificação rápida: unidades batem (g), cálculos são simples multiplicações e divisões inteiras; resultado coerente com o raciocínio. Força aí — com esses passos dá pra fazer rápido na prova!