Obs.: Exercícios retirados do livro Físico-química ( 9^ a ed.) escrito por Atkins e de Paula. Admita, a menos de menção em contrário, que todos os gases se comportem como gás perfeito. Os dados termoquímicos valem para 298,15 K, se nada for dito sobre a temperatura.
Calcule a entropia padrão das reações a seguir, a 298 K
(b) 2 AgCl(s)+Br2(l) 2 AgBr(s)+Cl2(g)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra calcular a variação de entropia padrão (ΔS°) da reação a 298 K:
2 AgCl(s) + Br₂(l) → 2 AgBr(s) + Cl₂(g)
Isso é matéria de termoquímica, mais especificamente entropia de reação. A gente vai usar a definição de entropia padrão de reação:
Ou seja, pega os S° de cada substância na tabela, multiplica pelo coeficiente estequiométrico e faz essa diferença.

Passo 2

Antes de tudo, lembra: entropia (S) é uma medida de “desordem” ou de quantas maneiras as moléculas podem se organizar. Quanto mais moléculas num gás, mais liberdade de movimento, maior S. A entropia padrão S° é o valor medido a 1 bar e geralmente listado em J·K⁻¹·mol⁻¹ nas tabelas. Então, pra reação:
• Produtos: 2 AgBr(s) e 1 Cl₂(g)
• Reagentes: 2 AgCl(s) e 1 Br₂(l)

Passo 3

Vamos buscar na tabela os valores de S° a 298 K (valores típicos, em J·K⁻¹·mol⁻¹):
S°(AgCl, s) = 96,5
S°(Br₂, l) = 152,2
S°(AgBr, s) = 101,3
S°(Cl₂, g) = 223,1

Passo 4

Calcula a soma ponderada:
Produtos:
sumrm prod nui Si^circ = 2times S^circ(AgBr) + 1times S^circ(Cl2) = 2times 101,3 + 223,1 = 202,6 + 223,1 = 425,7
Reagentes:
sumrm reag nuj Sj^circ = 2times S^circ(AgCl) + 1times S^circ(Br2) = 2times 96,5 + 152,2 = 193,0 + 152,2 = 345,2

Passo 5

Agora é só fazer a diferença:
De

Resposta

ΔS° = +80,5 J·K⁻¹

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