Obs.: Exercícios retirados do livro Físico-química ( 9^ a ed.) escrito por Atkins e de Paula. Admita, a menos de menção em contrário, que todos os gases se comportem como gás perfeito. Os dados termoquímicos valem para 298,15 K, se nada for dito sobre a temperatura.
Calcule a entropia padrão das reações a seguir, a 298 K
(a) 2 CH3 CHO(g)+O2(g) 2 CH3 COOH(l)

Passo 1

Beleza, a questão pede para calcular a variação da entropia padrão (ΔS°) da reação a 298 K:
2,CH3CHO(g) ;+;O2(g);longrightarrow;2,CH3COOH(l)
Isso faz parte de termoquímica, mais precisamente de entropia de reação. Para resolver, precisamos dos valores de entropia molar padrão de cada espécie à 298 K, que a gente acha em tabela.

Passo 2

Teoria básica: a entropia padrão de reação é dada por
onde é o coeficiente estequiométrico. Isso significa somar a entropia de cada produto multiplicada pelo seu coeficiente e subtrair a soma equivalente dos reagentes.

Passo 3

Vamos pegar os valores tabelados de &S^circl(CH3CHO,gr) = 281,0, &S^circl(O2,gr) = 205,0, &S^circl(CH3COOH,lr)= 159,8 (em J·mol⁻¹·K⁻¹) a 298 K:

Passo 4

Agora aplicamos a fórmula:
De
Substituindo:
De

Passo 5

Calculando direitinho:
319,6 - 767,0 = -447,4;J·K^-1

Resposta

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