Obs.: É permitido o uso de calculadora, porém todas as respostas devem vir acompanhadas dos cálculos pertinentes, com o desenvolvimento das equações até a resposta final.
Escreva as equações de dissociação e hidrólise de cada composto abaixo, e apresente sua expressão da constante de equilibrio.
a) Na2 CO3

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício que pede para escrever as equações de dissociação e hidrólise do Na2 CO3, além de apresentar a expressão da constante de equilíbrio. A matéria aqui envolve Química Ácida e Básica, especificamente conceitos de dissociação de sais e hidrólise de íons em soluções aquosas. Vamos precisar entender como os compostos se separam em íons na água e como esses íons interagem com a água para formar outras espécies químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do Na2 CO3. Dissociação é quando um composto iônico se separa em seus íons constituintes na água. O carbonato de sódio, Na2 CO3, é um sal que se dissolve completamente em água formando íons de sódio ( Na^+) e íons carbonato ( CO3^2-).
Então, a equação de dissociação fica assim:
Na2 CO3 2, Na^+ + CO3^2-

Passo 3

Agora, vamos para a hidrólise. Hidrólise é a reação dos íons com a água, formando outras espécies químicas. No caso do carbonato ( CO3^2-), ele pode reagir com a água para formar bicarbonato ( HCO3^-) e íons hidroxila ( OH^-), tornando a solução básica.
A equação de hidrólise do íon carbonato é:
CO3^2- + H2O rightarrow HCO3^- + OH^-

Passo 4

Por fim, vamos apresentar a expressão da constante de equilíbrio para a hidrólise. A constante de equilíbrio ( Kb) para essa reação pode ser definida usando as concentrações dos produtos divididas pelas concentrações dos reagentes.
Então, a expressão fica:
Kb = [HCO3^-] cdot [OH^-][CO3^2-]

Resposta

A constante de equilíbrio da hidrólise do Na2 CO3 é:
Kb = [HCO3^-] cdot [OH^-][CO3^2-]

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