Obs.: É permitido o uso de calculadora, porém todas as respostas devem vir acompanhadas dos cálculos pertinentes, com o desenvolvimento das equações até a resposta final.
Escreva as equações de dissociação e hidrólise de cada composto abaixo, e apresente sua expressão da constante de equilibrio.
a)
Escreva as equações de dissociação e hidrólise de cada composto abaixo, e apresente sua expressão da constante de equilibrio.
a)
Passo 1
Beleza, vamos resolver o exercício que pede para escrever as equações de dissociação e hidrólise do
, além de apresentar a expressão da constante de equilíbrio. A matéria aqui envolve Química Ácida e Básica, especificamente conceitos de dissociação de sais e hidrólise de íons em soluções aquosas. Vamos precisar entender como os compostos se separam em íons na água e como esses íons interagem com a água para formar outras espécies químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do
. Dissociação é quando um composto iônico se separa em seus íons constituintes na água. O carbonato de sódio,
, é um sal que se dissolve completamente em água formando íons de sódio (
) e íons carbonato (
).
Então, a equação de dissociação fica assim:
Passo 3
Agora, vamos para a hidrólise. Hidrólise é a reação dos íons com a água, formando outras espécies químicas. No caso do carbonato (
), ele pode reagir com a água para formar bicarbonato (
) e íons hidroxila (
), tornando a solução básica.
A equação de hidrólise do íon carbonato é:
Passo 4
Por fim, vamos apresentar a expressão da constante de equilíbrio para a hidrólise. A constante de equilíbrio (
) para essa reação pode ser definida usando as concentrações dos produtos divididas pelas concentrações dos reagentes.
Então, a expressão fica:
Resposta
A constante de equilíbrio da hidrólise do
é: