Obs.: É permitido o uso de calculadora, porém todas as respostas devem vir acompanhadas dos cálculos pertinentes, com o desenvolvimento das equações até a resposta final.
Escreva as equações de dissociação e hidrólise de cada composto abaixo, e apresente sua expressão da constante de equilibrio.
b)
Escreva as equações de dissociação e hidrólise de cada composto abaixo, e apresente sua expressão da constante de equilibrio.
b)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente precisa fazer aqui é escrever as equações de dissociação e hidrólise do composto
, que é o acetato de amônio. Além disso, vamos montar a expressão da constante de equilíbrio para cada reação. Para tudo isso, vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especialmente sobre como compostos se dissociam em água e como eles interagem na hidrólise.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é dissociação. Dissociação é quando um composto se separa em íons quando dissolvido em água. No caso do acetato de amônio (
), ele se dissolve e se separa nos seus íons componentes.
A equação de dissociação fica assim:
Passo 3
Agora, vamos falar sobre hidrólise. Hidrólise é quando os íons resultantes da dissociação reagem com a água, formando novos produtos. No caso do
e
:
- O íon acetato (
) reage com a água formando ácido acético ( ) e íons hidroxila ( ):
- O íon amônio (
) reage com a água formando amônia ( ) e íons hidrogênio ( ):
Passo 4
Agora, vamos montar a expressão da constante de equilíbrio para cada reação de hidrólise. A constante de equilíbrio (
) nos diz a posição do equilíbrio para uma reação química.
Para a hidrólise do acetato:
Para a hidrólise do amônio:
Resposta
Então, resumindo:
- Dissociação do
:
- Hidrólise do
:
- Hidrólise do
:
- Expressão das constantes de equilíbrio:
Para a hidrólise do acetato:
Para a hidrólise do amônio: