Observe a estrutura do 1,3-butadieno CH2=CH-CH=CH2. Identifique todos os tipos de ligações existentes nesta estrutura.

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos todos os tipos de ligações na molécula 1,3-butadieno, cuja fórmula é
CH2=CH-CH=CH2.
O conteúdo da matéria envolve hibridização de átomos de carbono (s p^2) e os dois tipos básicos de ligação química: ligação sigma ( sigma) e ligação pi ( pi).

Passo 2

Analisando as ligações CH: cada carbono s p^2 forma três orbitais híbridos sp^2, um dos quais se sobrepõe ao orbital 1s do hidrogênio para dar uma ligação sigma.
Logo, todas as ligações CH são ligações sigma do tipo sp^2 1s.

Passo 3

Analisando a ligação simples CC que liga os carbonos centrais (entre o segundo e o terceiro carbono): ambos são s p^2 e cada um usa um orbital híbrido sp^2 para formar uma ligação sigma.
Portanto, essa ligação é uma sigma do tipo sp^2 sp^2.

Passo 4

Analisando cada dupla ligação C=C:
Cada dupla contém uma ligação sigma formada pelo overlap de orbitais híbridos sp^2 sp^2.
E uma ligação pi resultante do overlap lateral dos orbitais p não hibridizados de cada carbono.

Resposta

As ligações presentes são:
(a) Ligações CH: apenas sigma do tipo sp^2 1s.
(b) Ligação simples CC central: sigma do tipo sp^2 sp^2.
(c) Cada ligação dupla C=C: uma sigma do tipo sp^2 sp^2 e uma pi de orbital p p.

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