Coloque os compostos em ordem crescente de ponto de ebulição em cada item. Justifique sua resposta.
CH3 CH2 CH3, CH3 CH2 CH2 CH3, CH3(CH2)6 CH3

Passo 1

O enunciado pede para ordenar três alcanos pelo ponto de ebulição em ordem crescente: CH3CH2CH3 (propano), CH3CH2CH2CH3 (butano) e CH3(CH2)6CH3 (decano). O conteúdo chave aqui são as forças intermoleculares de London em substâncias apolares e como elas variam com massa molar e área superficial.

Passo 2

Em moléculas apolares como estes alcanos, a única interação significativa é a força de dispersão de London, que cresce com a massa molar e com a área de superfície da molécula. Quanto maior o número de carbonos, maior a massa molar e maior a área de contato entre moléculas, aumentando as forças de London e elevando o ponto de ebulição.

Passo 3

Para fixar a ideia, vejamos as massas molares aproximadas:
M(CH3CH2CH3)=3times12+8times1=44;g/mol,
M(CH3CH2CH2CH3)=4times12+10times1=58;g/mol,
M(CH3(CH2)6CH3)=10times12+22times1=142;g/mol
Logo, a intensidade das forças de London e o ponto de ebulição crescem na sequência 44 < 58 < 142 g/mol.

Resposta

CH3CH2CH3 < CH3CH2CH2CH3 < CH3(CH2)6CH3

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