A Obtenção de prata ( Ag ) pura consiste na decomposição térmica de seu carbonato (Ag2 CO3). Quanto de massa de prata (em g) é obtida pela decomposição de 276 g de Ag2 CO3 ?
Ag2 CO3 2 Ag+CO2+1 / 2 O2

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que a gente tem 276 g de carbonato de prata, Ag2CO3 ;longrightarrow; 2,Ag ;+;CO2;+;tfrac12,O2 , que se decompõe segundo a reação
O conteúdo aqui é Estequiometria: transformar massa em mol, usar a relação de mols da equação e voltar para massa. Pra resolver vamos precisar de:
  • Molaridade (massa molar) de e de .
  • Conceito de mol e proporção estequiométrica.

Passo 2

Primeiro a gente calcula a massa molar (MM) de MM(Ag2CO3) = 2times M(Ag) + M(C) + 3times M(O) . Massa molar é a soma das massas atômicas:
MM(Ag2CO3) = 2times108 + 12 + 3times16 = 216 + 12 + 48 = 276 g/mol
Usando valores aproximados: , , , temos

Passo 3

Agora convertemos a massa dada em mols de n = mMM . A fórmula é
n(Ag2CO3) = 276 g276 g/mol = 1,00 mol
Então

Passo 4

Da reação vemos que 1 mol de n(Ag) = 1,00 moltimes 2 = 2,00 mol produz 2 mol de . Então, se a gente tem 1,00 mol do carbonato, vai sair

Passo 5

Por fim, transformamos esses 2,00 mol de prata em massa:
m(Ag) = n(Ag) times M(Ag) = 2,00 moltimes108 g/mol = 216 g

Resposta

A massa de prata obtida é 216 g.

Exercícios relacionados