No processo Mond, utilizado para a purificação deníquel metálico, esse metal reage com monóxido de carbono para formar um composto carbonilo volátil,
, segundo a equação:
Sobre esse processo, responda:
Qual é a massa, em kg , de monóxido de carbono para que
de níquel metálico sejam volatilizados?
Qual é a massa, em kg , de monóxido de carbono para que
Passo 1
Beleza, o exercício fala do processo Mond, que é basicamente um exemplo de estequiometria em química: a gente tem uma reação balanceada
e quer saber quantos quilos de CO são necessários para volatilizar 10,0 kg de Ni. Para resolver, a gente vai precisar:
- calcular a quantidade de mols de Ni a partir da massa dada;
- usar a razão molar (1 mol Ni reage com 4 mol CO);
- converter os mols de CO em massa (usando a massa molar do CO).
Passo 2
Primeiro passo prático: saber quantos mols de Ni estão em 10,0 kg.
- Massa molar do Ni: aproximadamente
. - Convertemos 10,0 kg em gramas:
- A definição de mol é a quantidade de substância que contém
partículas, e massa molar é a massa de 1 mol. Então:
Passo 3
Agora usamos a estequiometria da reação: 1 mol de Ni reage com 4 mol de CO. Logo:
Passo 4
Precisamos passar de mols de CO para massa de CO.
- Massa molar do CO:
. - Então:
- Convertendo para quilogramas:
Resposta
São necessários aproximadamente 19,1 kg de monóxido de carbono.