O cloreto de vinila
é matéria-prima para muitos plásticos (PVC) e fibras. Em 93,75 g de cloreto de vinila, determine:
o número de átomos de carbono.
o número de átomos de carbono.
Passo 1
Beleza, então o enunciado pede: “Em 93,75 g de cloreto de vinila (C₂H₃Cl), determine o número de átomos de carbono.” Isso é uma típica questão de estequiometria: vamos precisar calcular massa molar, transformar massa em mols e, por fim, usar o número de Avogadro para achar quantos átomos temos.
Passo 2
Primeiro, calcula a massa molar do C₂H₃Cl:
Massa molar = 2·M© + 3·M(H) + 1·M(Cl)
= 2·12,0 + 3·1,0 + 35,5
= 24,0 + 3,0 + 35,5
= 62,5 g/mol
Massa molar = 2·M© + 3·M(H) + 1·M(Cl)
= 2·12,0 + 3·1,0 + 35,5
= 24,0 + 3,0 + 35,5
= 62,5 g/mol
Passo 3
Agora, converte a massa dada em mols de C₂H₃Cl usando
Passo 4
Cada mol de C₂H₃Cl tem 2 mols de átomos de C. Então:
mols de C = 1,50 mol (moléculas) × 2 = 3,00 mol (átomos de C)
Agora usa o número de Avogadro átomos/mol:
mols de C = 1,50 mol (moléculas) × 2 = 3,00 mol (átomos de C)
Agora usa o número de Avogadro
Resposta
O número de átomos de carbono em 93,75 g de C₂H₃Cl é
átomos de C.