O cloreto de vinila (C2 H3 Cl) é matéria-prima para muitos plásticos (PVC) e fibras. Em 93,75 g de cloreto de vinila, determine:
o número de átomos de carbono.

Passo 1

Beleza, então o enunciado pede: “Em 93,75 g de cloreto de vinila (C₂H₃Cl), determine o número de átomos de carbono.” Isso é uma típica questão de estequiometria: vamos precisar calcular massa molar, transformar massa em mols e, por fim, usar o número de Avogadro para achar quantos átomos temos.

Passo 2

Primeiro, calcula a massa molar do C₂H₃Cl:
Massa molar = 2·M© + 3·M(H) + 1·M(Cl)
= 2·12,0 + 3·1,0 + 35,5
= 24,0 + 3,0 + 35,5
= 62,5 g/mol

Passo 3

Agora, converte a massa dada em mols de C₂H₃Cl usando
n = mM = 93,75 g62,5 g/mol = 1,50 mol

Passo 4

Cada mol de C₂H₃Cl tem 2 mols de átomos de C. Então:
mols de C = 1,50 mol (moléculas) × 2 = 3,00 mol (átomos de C)
Agora usa o número de Avogadro átomos de C = 3,00 mol times 6,022times10^23,átomosmol =1,8066times10^24 átomos átomos/mol:
ááá

Resposta

O número de átomos de carbono em 93,75 g de C₂H₃Cl é átomos de C.

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