Qual das opções representa corretamente a relação entre tipo de ligação e propriedade típica do material?
Ligação iônica
Alta condutividade elétrica no estado sólido
(B) Ligação metálica
Maleabilidade e ductilidade
(C) Ligação covalente
Alta plasticidade
(D) Ligação iônica
Alta deformabilidade plástica
(B) Ligação metálica
(C) Ligação covalente
(D) Ligação iônica
Passo 1
O enunciado pede que eu escolha qual das opções relaciona corretamente um tipo de ligação química com uma propriedade típica do material. As opções dadas são:
Ligação iônica
Alta condutividade elétrica no estado sólido
Ligação metálica
Maleabilidade e ductilidade
Ligação covalente
Alta plasticidade
Ligação iônica
Alta deformabilidade plástica
Informações relevantes dadas (explicitadas): cada alternativa relaciona um tipo de ligação (iônica, metálica ou covalente) a uma propriedade mecânica ou elétrica (condutividade no sólido, maleabilidade/ductilidade, plasticidade, deformabilidade plástica). A tarefa é identificar qual relação é a correta, considerando propriedades típicas desses tipos de ligação.
Passo 2
Vamos entender o que é ligação iônica. Em termos simples: numa ligação iônica há transferência de elétrons entre átomos — um átomo perde elétrons e vira cátion, outro ganha elétrons e vira ânion. O resultado típico é uma rede cristalina formada por íons positivos e negativos alternados. Um exemplo clássico é o cloreto de sódio,
.
Conceitos importantes aqui:
- “Íon” é um átomo (ou grupo) com carga elétrica, por perda ou ganho de elétrons.
- “Rede cristalina iônica” significa que esses íons ficam fixos em posições regulares no sólido, formando um arranjo ordenado.
Passo 3
Propriedades típicas de sólidos iônicos (com explicação física):
- Alta temperatura de fusão: as forças eletrostáticas entre íons opostos são fortes, então é preciso muita energia para separar a rede.
- São geralmente frágeis e quebradiços: se uma camada da rede for deslocada, íons de mesma carga podem ficar vizinhos, causando forte repulsão e fratura. Em outras palavras, a rede não permite deformação plástica fácil.
- Condutividade elétrica: no estado sólido, os íons estão presos em suas posições na rede, então não há portadores móveis de carga elétrica — portanto, sólidos iônicos não conduzem eletricidade bem. Quando derretidos (fundidos) ou dissolvidos em água, os íons ficam livres para se mover e então o material conduz. Resumo essencial: sólido iônico → geralmente isolante elétrico; líquido/solução iônica → condutor.
Passo 4
Agora a ligação metálica. Numa ligação metálica os átomos (geralmente metais como
,
,
) doam alguns elétrons que ficam “delocalizados” formando um mar de elétrons livre que envolve núcleos positivos organizados em uma rede. Características:
- Elétrons delocalizados são portadores móveis de carga elétrica → metais conduzem eletricidade no estado sólido.
- Esses elétrons livres também atuam como “cola eletrônica” que permite que camadas de átomos deslizem umas sobre as outras sem que as ligações quebrem definitivamente → isso explica a maleabilidade (pode ser moldado) e ductilidade (pode ser esticado em fio) dos metais.
Em resumo: ligação metálica → condução elétrica no sólido + maleabilidade e ductilidade típicas.
Passo 5
Ligação covalente: os átomos compartilham pares de elétrons. Existem dois cenários principais:
- Compostos covalentes moleculares (como
, em seu estado sólido): as moléculas são mantidas por ligações covalentes fortes internamente, mas fracas interações entre moléculas — geralmente baixos pontos de fusão e maciez relativa. - Redes covalentes (como diamante, que é carbono
em rede tetraédrica): toda a rede é formada por ligações covalentes fortes e direcionais, resultando em materiais muito duros, de alto ponto de fusão e tipicamente frágeis (não maleáveis).
“Plasticidade” (capacidade de deformação permanente sem fraturar) não é uma propriedade típica generalizável a todo covalente — redes covalentes são rígidas e frágeis; alguns polímeros covalentes em cadeia têm grande plasticidade por causa do entrelaçamento das cadeias e mobilidade entre elas, mas isso é uma exceção ligada à estrutura macromolecular, não à ideia genérica de “ligação covalente” como categoria única.
Passo 6
Agora aplico esses conceitos às alternativas, uma a uma:
-
Ligação iônica Alta condutividade elétrica no estado sólido.
Avaliação: falso. Expliquei antes que sólidos iônicos têm íons fixos na rede e, portanto, não conduzem bem no estado sólido; só conduzem quando fundidos ou em solução. Logoé incorreta. -
Ligação metálica Maleabilidade e ductilidade.
Avaliação: verdadeiro. A presença do “mar de elétrons” permite que planos de átomos deslizem entre si sem quebrar a ligação, o que torna os metais maleáveis e dúcteis. Essa é uma propriedade típica e clássica da ligação metálica.
Passo 7
Continuando a avaliação das alternativas restantes:
-
Ligação covalente Alta plasticidade.
Avaliação: em geral falso. Como disse, redes covalentes são rígidas e frágeis (pense no diamante). Alguns materiais covalentes (polímeros) podem apresentar alta plasticidade, mas isso depende da estrutura macromolecular e não é uma propriedade típica de “ligação covalente” em sentido amplo. A alternativa apresenta a afirmação como se fosse típica e geral, então está incorreta. -
Ligação iônica Alta deformabilidade plástica.
Avaliação: falso. Sólidos iônicos são frágeis e quebradiços, ou seja, têm baixa deformabilidade plástica. Portantoestá incorreta.
Passo 8
Resumo argumentativo: somente a alternativa que associa ligação metálica com maleabilidade e ductilidade está correta de forma direta e típica. As demais contrapõem propriedades falsas (ou não gerais) para o tipo de ligação indicado. Portanto a alternativa correta é a
.