Qual das opções representa corretamente a relação entre tipo de ligação e propriedade típica do material?
(A) Ligação iônica \rightarrow Alta condutividade elétrica no estado sólido
(B) Ligação metálica \rightarrow Maleabilidade e ductilidade
(C) Ligação covalente \rightarrow Alta plasticidade
(D) Ligação iônica \rightarrow Alta deformabilidade plástica

Passo 1

O enunciado pede que eu escolha qual das opções relaciona corretamente um tipo de ligação química com uma propriedade típica do material. As opções dadas são:
(A) Ligação iônica \rightarrow Alta condutividade elétrica no estado sólido
(B) Ligação metálica \rightarrow Maleabilidade e ductilidade
\text{(C)} Ligação covalente \rightarrow Alta plasticidade
(D) Ligação iônica \rightarrow Alta deformabilidade plástica
Informações relevantes dadas (explicitadas): cada alternativa relaciona um tipo de ligação (iônica, metálica ou covalente) a uma propriedade mecânica ou elétrica (condutividade no sólido, maleabilidade/ductilidade, plasticidade, deformabilidade plástica). A tarefa é identificar qual relação é a correta, considerando propriedades típicas desses tipos de ligação.

Passo 2

Vamos entender o que é ligação iônica. Em termos simples: numa ligação iônica há transferência de elétrons entre átomos — um átomo perde elétrons e vira cátion, outro ganha elétrons e vira ânion. O resultado típico é uma rede cristalina formada por íons positivos e negativos alternados. Um exemplo clássico é o cloreto de sódio, \mathrm{NaCl}.
Conceitos importantes aqui:
  • “Íon” é um átomo (ou grupo) com carga elétrica, por perda ou ganho de elétrons.
  • “Rede cristalina iônica” significa que esses íons ficam fixos em posições regulares no sólido, formando um arranjo ordenado.

Passo 3

Propriedades típicas de sólidos iônicos (com explicação física):
  • Alta temperatura de fusão: as forças eletrostáticas entre íons opostos são fortes, então é preciso muita energia para separar a rede.
  • São geralmente frágeis e quebradiços: se uma camada da rede for deslocada, íons de mesma carga podem ficar vizinhos, causando forte repulsão e fratura. Em outras palavras, a rede não permite deformação plástica fácil.
  • Condutividade elétrica: no estado sólido, os íons estão presos em suas posições na rede, então não há portadores móveis de carga elétrica — portanto, sólidos iônicos não conduzem eletricidade bem. Quando derretidos (fundidos) ou dissolvidos em água, os íons ficam livres para se mover e então o material conduz. Resumo essencial: sólido iônico → geralmente isolante elétrico; líquido/solução iônica → condutor.

Passo 4

Agora a ligação metálica. Numa ligação metálica os átomos (geralmente metais como \mathrm{Cu}, \mathrm{Fe}, \mathrm{Al}) doam alguns elétrons que ficam “delocalizados” formando um mar de elétrons livre que envolve núcleos positivos organizados em uma rede. Características:
  • Elétrons delocalizados são portadores móveis de carga elétrica → metais conduzem eletricidade no estado sólido.
  • Esses elétrons livres também atuam como “cola eletrônica” que permite que camadas de átomos deslizem umas sobre as outras sem que as ligações quebrem definitivamente → isso explica a maleabilidade (pode ser moldado) e ductilidade (pode ser esticado em fio) dos metais.
    Em resumo: ligação metálica → condução elétrica no sólido + maleabilidade e ductilidade típicas.

Passo 5

Ligação covalente: os átomos compartilham pares de elétrons. Existem dois cenários principais:
  • Compostos covalentes moleculares (como \mathrm{CO_2}, \mathrm{H_2O} em seu estado sólido): as moléculas são mantidas por ligações covalentes fortes internamente, mas fracas interações entre moléculas — geralmente baixos pontos de fusão e maciez relativa.
  • Redes covalentes (como diamante, que é carbono \mathrm{C} em rede tetraédrica): toda a rede é formada por ligações covalentes fortes e direcionais, resultando em materiais muito duros, de alto ponto de fusão e tipicamente frágeis (não maleáveis).
    “Plasticidade” (capacidade de deformação permanente sem fraturar) não é uma propriedade típica generalizável a todo covalente — redes covalentes são rígidas e frágeis; alguns polímeros covalentes em cadeia têm grande plasticidade por causa do entrelaçamento das cadeias e mobilidade entre elas, mas isso é uma exceção ligada à estrutura macromolecular, não à ideia genérica de “ligação covalente” como categoria única.

Passo 6

Agora aplico esses conceitos às alternativas, uma a uma:
  • (A) Ligação iônica \rightarrow Alta condutividade elétrica no estado sólido.
    Avaliação: falso. Expliquei antes que sólidos iônicos têm íons fixos na rede e, portanto, não conduzem bem no estado sólido; só conduzem quando fundidos ou em solução. Logo (A) é incorreta.
  • (B) Ligação metálica \rightarrow Maleabilidade e ductilidade.
    Avaliação: verdadeiro. A presença do “mar de elétrons” permite que planos de átomos deslizem entre si sem quebrar a ligação, o que torna os metais maleáveis e dúcteis. Essa é uma propriedade típica e clássica da ligação metálica.

Passo 7

Continuando a avaliação das alternativas restantes:
  • \text{(C)} Ligação covalente \rightarrow Alta plasticidade.
    Avaliação: em geral falso. Como disse, redes covalentes são rígidas e frágeis (pense no diamante). Alguns materiais covalentes (polímeros) podem apresentar alta plasticidade, mas isso depende da estrutura macromolecular e não é uma propriedade típica de “ligação covalente” em sentido amplo. A alternativa apresenta a afirmação como se fosse típica e geral, então está incorreta.
  • (D) Ligação iônica \rightarrow Alta deformabilidade plástica.
    Avaliação: falso. Sólidos iônicos são frágeis e quebradiços, ou seja, têm baixa deformabilidade plástica. Portanto (D) está incorreta.

Passo 8

Resumo argumentativo: somente a alternativa que associa ligação metálica com maleabilidade e ductilidade está correta de forma direta e típica. As demais contrapõem propriedades falsas (ou não gerais) para o tipo de ligação indicado. Portanto a alternativa correta é a (B).

Resposta

(B)

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