Procure o calor de formação de acetaldeído líquido. Se você não puder achar o valor, obtenha dados para calculá-los.

Passo 1

O enunciado pede o valor do calor padrão de formação do acetaldeído no estado líquido, isto é, a entalpia molar \Delta H_f^\circ de \mathrm{CH_3CHO} (l) a 298\,\text{K}. Para calcular esse valor quando não o encontramos diretamente em tabelas, vamos usar a relação entre a entalpia de formação do gás e a entalpia de vaporização:
\Delta H_f^\circ(\text{l}) \;=\;\Delta H_f^\circ(\text{g})\;-\;\Delta H_\text{vap}.
Então precisamos de dois dados:
  1. \Delta H_f^\circ(\text{g}) do acetaldeído.
  2. \Delta H_\text{vap} de acetaldeído na temperatura ambiente.

Passo 2

Consultando o NIST WebBook ou tabelas termodinâmicas usuais, achamos para o acetaldeído gasoso:
\Delta H_f^\circ\bigl(\mathrm{CH_3CHO},\,\mathrm{g}\bigr) = -166{,}2\\ \mathrm{kJ\!/mol}.
Esse valor é a entalpia de formação padrão do gás a 298\,\text{K}.

Passo 3

Também em tabelas de propriedades físicas (ex.: DIPPR, editoriais de química física), encontramos a entalpia de vaporização a 298\,\text{K}:
\Delta H_\text{vap}\bigl(\mathrm{CH_3CHO}\bigr)\approx 30{,}3\\ \mathrm{kJ\!/mol}.
Esse valor representa o calor necessário para transformar 1 mol de líquido em gás a 298\,\text{K}.

Passo 4

Agora aplicamos a relação do Passo 1:
\Delta H_f^\circ\bigl(\mathrm{CH_3CHO},\,\mathrm{l}\bigr) =\Delta H_f^\circ\bigl(\mathrm{CH_3CHO},\,\mathrm{g}\bigr) -\Delta H_\text{vap} =-166{,}2\;-\;30{,}3 =-196{,}5\\ \mathrm{kJ\!/mol}.
Arredondando para três algarismos significativos, obtemos -197\\ \mathrm{kJ/mol}.

Resposta

O calor padrão de formação do acetaldeído líquido é aproximadamente
\boxed{\Delta H_f^\circ\bigl(\mathrm{CH_3CHO},\,\mathrm{l}\bigr)=-197\\ \mathrm{kJ/mol}.}

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