Quantos gramas de cloreto de bário são necessários para produzir 5,00 \mathrm{~g} de cloreto de sódio?

Passo 1

O enunciado pede quantos gramas de cloreto de bário são necessários para produzir 5{,}00 g de cloreto de sódio. O conteúdo aqui é estequiometria de reação de dupla troca, em que um mol de \mathrm{BaCl_2} produz dois mols de \mathrm{NaCl}.

Passo 2

Escrevemos a equação química balanceada da reação de \mathrm{BaCl_2} com \mathrm{NaOH} para formar \mathrm{NaCl}: \mathrm{BaCl_2 + 2\,NaOH \;\longrightarrow\; 2\,NaCl + Ba(OH)_2}
Dessa reação, 1 mol de \mathrm{BaCl_2} gera 2 mols de \mathrm{NaCl}.

Passo 3

Calculamos quantos mols de \mathrm{NaCl} correspondem a 5{,}00 g.
A massa molar de \mathrm{NaCl} é
M(\mathrm{NaCl}) = M(\mathrm{Na}) + M(\mathrm{Cl}) = 22{,}99 + 35{,}45 = 58{,}44\;\mathrm{g/mol}.
Logo, o número de mols de \mathrm{NaCl} é
n(\mathrm{NaCl}) = \frac{5{,}00\;\mathrm{g}}{58{,}44\;\mathrm{g/mol}} \approx 0{,}0856\;\mathrm{mol}.

Passo 4

Pela estequiometria da reação, 2 mols de \mathrm{NaCl} saem de 1 mol de \mathrm{BaCl_2}. Assim, o número de mols de \mathrm{BaCl_2} necessário é
n(\mathrm{BaCl_2}) = \frac{n(\mathrm{NaCl})}{2} = \frac{0{,}0856}{2} = 0{,}0428\;\mathrm{mol}.

Passo 5

Calculamos a massa de \mathrm{BaCl_2} correspondente a 0{,}0428 mol. A massa molar de \mathrm{BaCl_2} é
M(\mathrm{BaCl_2}) = M(\mathrm{Ba}) + 2\,M(\mathrm{Cl}) = 137{,}33 + 2\times35{,}45 = 208{,}23\;\mathrm{g/mol}.
Portanto, a massa necessária é
m(\mathrm{BaCl_2}) = n(\mathrm{BaCl_2}) \times M(\mathrm{BaCl_2}) = 0{,}0428\;\mathrm{mol} \times 208{,}23\;\mathrm{g/mol} \approx 8{,}91\;\mathrm{g}.

Resposta

São necessários aproximadamente 8{,}91 g de cloreto de bário.

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