Organiza os átomos \mathrm{C}, \mathrm{F}, \mathrm{Na} e S em ordem crescente de Energia de Ionização (EI) e explique o porquê.

Passo 1

O enunciado pede para ordenar os átomos \mathrm{C}, \mathrm{F}, \mathrm{Na} e \mathrm{S} em ordem crescente de energia de ionização (EI).
Conteúdo: tendência periódica de EI – cresce ao longo do período (da esquerda para a direita) e diminui ao descer no grupo (de cima para baixo).

Passo 2

Comparamos os dois elementos do mesmo período 3, \mathrm{Na} e \mathrm{S}.
– Como EI aumenta da esquerda para a direita, espera-se \mathrm{EI}(\mathrm{Na})<\mathrm{EI}(\mathrm{S}).
– Valores aproximados: \mathrm{EI}(\mathrm{Na})\approx496\:\mathrm{kJ/mol}, \mathrm{EI}(\mathrm{S})\approx999\:\mathrm{kJ/mol}.
Logo, na ordem crescente fica \mathrm{Na}<\mathrm{S}.

Passo 3

Comparamos os dois elementos do mesmo período 2, \mathrm{C} e \mathrm{F}.
– EI aumenta com o aumento da carga nuclear efetiva, logo \mathrm{EI}(\mathrm{C})<\mathrm{EI}(\mathrm{F}).
– Valores aproximados: \mathrm{EI}(\mathrm{C})\approx1086\:\mathrm{kJ/mol}, \mathrm{EI}(\mathrm{F})\approx1681\:\mathrm{kJ/mol}.
Logo, na ordem crescente fica \mathrm{C}<\mathrm{F}.

Passo 4

Agora comparamos um elemento do período 3 \mathrm{S} e um do período 2 \mathrm{C}.
– Elementos de período mais baixo (menor número de camadas) têm elétrons ligados mais fortemente, portanto maior EI.
– De fato \mathrm{EI}(\mathrm{S})\approx999\:\mathrm{kJ/mol}<\mathrm{EI}(\mathrm{C})\approx1086\:\mathrm{kJ/mol}.
Logo, \mathrm{S}<\mathrm{C}.

Resposta

\mathrm{Na} < \mathrm{S} < \mathrm{C} < \mathrm{F}

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