Organiza os átomos
e S em ordem crescente de Energia de Ionização (EI) e explique o porquê.
Passo 1
O enunciado pede para ordenar os átomos
,
,
e
em ordem crescente de energia de ionização (EI).
Conteúdo: tendência periódica de EI – cresce ao longo do período (da esquerda para a direita) e diminui ao descer no grupo (de cima para baixo).
Conteúdo: tendência periódica de EI – cresce ao longo do período (da esquerda para a direita) e diminui ao descer no grupo (de cima para baixo).
Passo 2
Comparamos os dois elementos do mesmo período 3,
e
.
– Como EI aumenta da esquerda para a direita, espera-se .
– Valores aproximados: ,
.
Logo, na ordem crescente fica .
– Como EI aumenta da esquerda para a direita, espera-se
– Valores aproximados:
Logo, na ordem crescente fica
Passo 3
Comparamos os dois elementos do mesmo período 2,
e
.
– EI aumenta com o aumento da carga nuclear efetiva, logo .
– Valores aproximados: ,
.
Logo, na ordem crescente fica .
– EI aumenta com o aumento da carga nuclear efetiva, logo
– Valores aproximados:
Logo, na ordem crescente fica
Passo 4
Agora comparamos um elemento do período 3
e um do período 2
.
– Elementos de período mais baixo (menor número de camadas) têm elétrons ligados mais fortemente, portanto maior EI.
– De fato .
Logo, .
– Elementos de período mais baixo (menor número de camadas) têm elétrons ligados mais fortemente, portanto maior EI.
– De fato
Logo,