Organize os elementos abaixo em ordem crescente de raio atômico:
enxofre, cloro e silício;
enxofre, cloro e silício;
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente pôr numa fileira crescente de raio atômico três elementos: enxofre (S), cloro (Cl) e silício (Si). Isso é parte de Química Inorgânica, mais especificamente Tabela Periódica e tendência de raios atômicos. A gente vai precisar revisar o que é raio atômico e como ele varia na tabela.
Passo 2
Primeiro, o que é raio atômico? É basicamente a “meia distância” entre o núcleo de um átomo e a borda da última camada de elétrons.
Na tabela periódica, conforme a gente vai da esquerda pra direita num mesmo período (linha), o raio atômico diminui. Por quê?
Na tabela periódica, conforme a gente vai da esquerda pra direita num mesmo período (linha), o raio atômico diminui. Por quê?
- O número atômico
aumenta (mais prótons), então a atração nuclear sobre os elétrons externos fica maior. - Mesmo tendo elétrons a mais, a camada de valência é a mesma, então não tem aumento significativo de “blindagem”.
Logo, maior atração puxa a nuvem eletrônica mais pra dentro, reduzindo o raio.
Passo 3
Agora, vamos ver onde cada elemento está na tabela:
- Silício (Si) é o Z = 14, grupo 14, período 3.
- Enxofre (S) é o Z = 16, grupo 16, período 3.
- Cloro (Cl) é o Z = 17, grupo 17, período 3.
Todos estão no mesmo período (3), então aplicamos a regra: da esquerda pra direita, raio cai.
Ordem na linha: Si → S → Cl
Logo, o maior raio é do Si e o menor é do Cl.
Ordem na linha: Si → S → Cl
Logo, o maior raio é do Si e o menor é do Cl.
Resposta
Ordem crescente de raio atômico:
Cloro < Enxofre < Silício.
Cloro < Enxofre < Silício.