Organize os elementos abaixo em ordem crescente de raio atômico:
enxofre, cloro e silício;

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente pôr numa fileira crescente de raio atômico três elementos: enxofre (S), cloro (Cl) e silício (Si). Isso é parte de Química Inorgânica, mais especificamente Tabela Periódica e tendência de raios atômicos. A gente vai precisar revisar o que é raio atômico e como ele varia na tabela.

Passo 2

Primeiro, o que é raio atômico? É basicamente a “meia distância” entre o núcleo de um átomo e a borda da última camada de elétrons.
Na tabela periódica, conforme a gente vai da esquerda pra direita num mesmo período (linha), o raio atômico diminui. Por quê?
  • O número atômico aumenta (mais prótons), então a atração nuclear sobre os elétrons externos fica maior.
  • Mesmo tendo elétrons a mais, a camada de valência é a mesma, então não tem aumento significativo de “blindagem”.
    Logo, maior atração puxa a nuvem eletrônica mais pra dentro, reduzindo o raio.

Passo 3

Agora, vamos ver onde cada elemento está na tabela:
  • Silício (Si) é o Z = 14, grupo 14, período 3.
  • Enxofre (S) é o Z = 16, grupo 16, período 3.
  • Cloro (Cl) é o Z = 17, grupo 17, período 3.
Todos estão no mesmo período (3), então aplicamos a regra: da esquerda pra direita, raio cai.
Ordem na linha: Si → S → Cl
Logo, o maior raio é do Si e o menor é do Cl.

Resposta

Ordem crescente de raio atômico:
Cloro < Enxofre < Silício.

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