Organize os seguintes compostos em ordem crescente de magnitude de energia de rede: NaCl ,
.
Passo 1
O enunciado pede para ordenar, em ordem crescente, a magnitude da energia de rede de quatro compostos iônicos: NaCl, SrO, RbBr e CaO. O conteúdo principal é a energia de rede iônica, que depende (pela lei de Coulomb ou pela equação de Born–Landé) do produto das cargas dos íons e da distância média entre eles.
Passo 2
A energia de rede pode ser aproximada (pela parte Coulômbica) por
onde
e
são as cargas dos íons e
é a distância mínima entre centros iônicos (soma dos raios).
Passo 3
Comparando as cargas:
- Em NaCl e RbBr temos íons monovalentes:
e . - Em CaO e SrO temos íons divalentes:
e .
Logo,é para NaCl e RbBr, e para CaO e SrO. Portanto, CaO e SrO têm energia de rede maior que NaCl e RbBr.
Passo 4
Agora, entre pares de mesma valência, a energia de rede é maior quanto menor for
.
- Entre NaCl e RbBr, os íons de RbBr são maiores que os de NaCl, logo
em RbBr é maior, resultando em energia de rede menor. Assim,
. - Entre CaO e SrO, o cátion
é menor que , então em CaO é menor, resultando em energia de rede maior. Assim,
.
Passo 5
Juntando as comparações:
- RbBr tem a menor energia de rede.
- Depois vem NaCl.
- Em seguida SrO.
- Por fim, CaO tem a maior energia de rede.
Resposta
RbBr < NaCl < SrO < CaO