Organize os seguintes compostos em ordem crescente de magnitude de energia de rede: NaCl , \mathrm{SrO}, \mathrm{RbBr}, \mathrm{CaO}.

Passo 1

O enunciado pede para ordenar, em ordem crescente, a magnitude da energia de rede de quatro compostos iônicos: NaCl, SrO, RbBr e CaO. O conteúdo principal é a energia de rede iônica, que depende (pela lei de Coulomb ou pela equação de Born–Landé) do produto das cargas dos íons e da distância média entre eles.

Passo 2

A energia de rede pode ser aproximada (pela parte Coulômbica) por
U \propto \frac{Q_+\,Q_-}{r_0}
onde Q_+ e Q_- são as cargas dos íons e r_0 é a distância mínima entre centros iônicos (soma dos raios).

Passo 3

Comparando as cargas:
  • Em NaCl e RbBr temos íons monovalentes: Q_+=+1 e Q_-=-1.
  • Em CaO e SrO temos íons divalentes: Q_+=+2 e Q_-=-2.
    Logo, \lvert Q_+Q_-\rvert é 1 para NaCl e RbBr, e 4 para CaO e SrO. Portanto, CaO e SrO têm energia de rede maior que NaCl e RbBr.

Passo 4

Agora, entre pares de mesma valência, a energia de rede é maior quanto menor for r_0.
  • Entre NaCl e RbBr, os íons de RbBr são maiores que os de NaCl, logo r_0 em RbBr é maior, resultando em energia de rede menor. Assim,
    \text{U(RbBr)}<\text{U(NaCl)}.
  • Entre CaO e SrO, o cátion \mathrm{Ca^{2+}} é menor que \mathrm{Sr^{2+}}, então r_0 em CaO é menor, resultando em energia de rede maior. Assim,
    \text{U(SrO)}<\text{U(CaO)}.

Passo 5

Juntando as comparações:
  1. RbBr tem a menor energia de rede.
  2. Depois vem NaCl.
  3. Em seguida SrO.
  4. Por fim, CaO tem a maior energia de rede.

Resposta

RbBr < NaCl < SrO < CaO

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