Escreva as estruturas de Valencia para as seguintes moléculas.
Sulfeto de carbonilo, COS.

Passo 1

O enunciado pede para desenhar as estruturas de Valencia (Lewis) da molécula COS, que é o sulfeto de carbonilo. O conteúdo principal aqui envolve:
  1. Contar os elétrons de valência totais.
  2. Definir o átomo central e ligar os átomos por ligações simples inicialmente.
  3. Distribuir os elétrons restantes como pares isolados (lone pairs) para completar o octeto.
  4. Ajustar ligações múltiplas se necessário e calcular as cargas formais.
  5. Apresentar as principais formas de ressonância.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
– Carbono C: 4 elétrons
– Oxigênio O: 6 elétrons
– Enxofre S: 6 elétrons
Total = 4 + 6 + 6 = 16 elétrons de valência.

Passo 3

Esqueleto da molécula: o átomo de carbono fica no centro, ligado ao oxigênio e ao enxofre por ligações simples:
O - C - S
Cada ligação simples usa 2 elétrons, ou seja, 2 \times 2 = 4 elétrons já consumidos. Restam 16 - 4 = 12 elétrons para distribuir como pares isolados.

Passo 4

Distribuímos os 12 elétrons restantes para completar o octeto de O, C e S:
– Colocamos 6 elétrons (3 pares) como lone pairs no oxigênio.
– Colocamos 6 elétrons (3 pares) como lone pairs no enxofre.
Isso usa todos os 12 elétrons e dá ao O e ao S oito elétrons (incluindo os compartilhados). O carbono, porém, tem apenas 4 elétrons (duas ligações simples), faltando completar seu octeto.

Passo 5

Para completar o octeto do carbono, convertemos pares isolados em ligações múltiplas. A forma mais estável é formar duplas ligações com O e com S, resultando em
\colon O\colon = C = \colon S\colon
Nessa estrutura:
– Cada átomo tem octeto completo.
– As cargas formais são todas zero, pois
\text{CF}(O)=6-(4\text{ (não lig.)}+2\!/2)=0,\quad \text{CF}\text{(C)}=4-(0+4\!/2)=0,\quad \text{CF}(S)=6-(4+2\!/2)=0.ã

Passo 6

Existe também uma forma de ressonância menos contributiva em que o oxigênio fica com carga -1 e o enxofre com +1, envolvendo uma ligação tripla C–S e simples C–O:
\colon\colon O^{-} - C \equiv S^{+} \colon
Nessa forma, todos completam octeto, mas as cargas formais são \text{CF}(O)=-1 e \text{CF}(S)=+1.

Resposta

As principais estruturas de ressonância de COS são:
\colon O\colon = C = \colon S\colon
e
\colon\colon O^{-} - C \equiv S^{+} \colon

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